分别加入等量的稀盐酸,再加入NACL,生成29.3gAgcl沉淀

（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳气体的质量=165.0g-160.6g=4.4g故答案为：4.4；（2）设原混合物中碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为yNaHCO3+HCl=NaCl+H2

应该先加入稀盐酸后,加入氯化钡,因为加入硝酸钡的话会将亚硫酸跟氧化成硫酸根影响结果.且加入稀盐酸后已检验出无银离子,可加入氯化钡.不必再加入稀硝酸.这是高中方法,初中的话只要加入硝酸钡后加入硝酸即可,

①设和H2SO4反应的NaOH的质量为x，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98        805g×9

正确答案是B金属活动性顺序表里面Zn在Fe的前面,所以Fe不可能把Zn置换出来,所以A是错误的,滤渣里面不可能有Zn的存在向滤渣中再加入稀盐酸,有气体放出.Cu是不和盐酸反应的,所以滤渣里一定有Fe,

选C答案.混合溶液加入锌粉,一定是先置换出银,所以C对.根据再加入盐酸无明显现象,说明溶液中没有银离子,否则就会有氯化银沉淀,所以D不对.如果锌有剩余,会跟盐酸反应有气体生成,A不对.如果加入的锌恰好

选C答案.混合溶液加入锌粉,一定是先置换出银,所以C对了哦.根据再加入盐酸无明显现象,说明溶液中没有银离子,否则就会有氯化银沉淀,所以D不对.如果锌有剩余,会跟盐酸反应有气体生成,A不对.如果加入的锌

设每次被倒出盐水的量为x克．由题意可得：8-0.1x-x•8−0.1x80=2，化简得x2-160x+4800=0，解得：x1=120（不合题意舍去），x2=40．答：每次倒出的盐水为40克．

盐酸酸化,说明生成的沉淀既不溶于水也不溶于酸,得出该沉淀为硫酸钡所以,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl

滤液：Fe(NO3)2滤渣：Fe,Cu,Ag再问：为什么呢？能说下原因么？再答：滤渣能与盐酸反应，说明铁过量，还有铁剩余。溶液中的金属离子都被置换了。

选D.加入盐酸酸化的氯化钡溶液.SO32-与H+反应生成SO2气体逸出,故不会有沉淀；再加入硝酸钠,在酸性条件下,NO3-会氧化SO32-生成SO42-,从而与Ba2+结合为沉淀.至于S2-,它要在加

有亚硫酸钠溶液久置会有部分被氧化生成硫酸钠,加入氯化钡生成硫酸钡为白色沉淀,再加入稀盐酸,由于硫酸钡不溶于稀盐酸,所以白色沉淀依旧存在

氢氧化钠的质量=20*4%=0.8克盐酸的质量=20*3.65%=0.73克NaOH+HCl=NaCl+H2O40------36.50.8-------XX=0.73克,两者正好完全反应NaOH+H

也可以不过硝酸钡到底是不如氯化钡好万一要是稀盐酸加的不彻底又或者加入稀盐酸生成的SO2在溶液里溶解了一部分加入硝酸钡在酸性条件下会氧化SO2变为SO42-影响结果鉴定还是用氯化钡更具有说服力再问：亚硫

是为了排除氯化银的干扰,先加盐酸,如果有白色沉淀,说明有银如果把盐酸和氯化北混一起,则无法判定是否是硫酸北沉淀,再问：硫酸银也沉淀吧？

B,三价铁离子才会变红色,只有铁锈中含有三价铁离子再问：c为什么不行再答：碳酸铁在水中不存在，属于有不确定的选项，单选题就选B再问：碳酸铁不存在？再答：碳酸铁在水中不存在，是因为会反映啥的，这种物质是

是SO32-吧再问：嗯再答：SO32-+Ba2+=BaSO3沉淀加入稀盐酸BaSO3+2HCl=Bacl2+SO2SO2是无色有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色

A对,先生成BaSiO3再生成H2SiO3

混合溶液就是既有AgNO3,又有Cu(NO3)2,这两种溶液可以共存,至于先置换Ag,可以说是就远原则,先置换活动性弱的,不然Cu置换出来,又会与AgNO3反应,生成Cu(NO3)2还有解题思路,因为

苯酚溶液中加入氢氧化钠反应生成苯酚钠,溶解在水中,溶液澄清透明的,当加入盐酸后,又生成苯酚,不溶解在水中,因此溶液又变成白色浑浊的.

A、加入Na2O2固体，会把 Fe2+被氧化成Fe3，故A错误；B、足量过氧化钠溶于水，产生大量氢氧根离子，NH4+与氢氧根生成氨水，氨水分解产生氨气，导致铵离子减少，故B错误；C、由于Fe