冶铁2000t含铁3%的生铁,需要含Fe3O4 90%的磁铁矿石的质量是多少

生铁中铁的质量为2000t×（1-3%）=1940t设需四氧化三铁的质量为x．4CO+Fe3O4 高温 . 3Fe+4CO2   232&n

其实这个问题并不难,主要就是铁的计算.具体的你自己算吧,我说出来就完全没有意思了.首先这类题一般都会给出生铁中的含碳量,首先计算赤铁矿中含有多少的氧化铁,然后再计算（Fe2O3）中铁的百分比,酸楚百分

铁元素的质量守恒Fe在Fe3O4中的质量分数=3*56/（3*56+16*4）=72.4%在Fe3O4中Fe的质量M（Fe）=1000t*90%*72.4%=651.6t；在生铁中Fe的质量M（Fe）

（1）赤铁矿石含有氧化铁的质量=2000*80%=1600t（2）设1000t含氧化铁80%的赤铁矿石,可炼出含杂质2%的生铁的质量为x.Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO21601121600

解题思路：由生铁的质量和杂质的质量分数可以计算出铁的质量；由铁的质量根据一氧化碳与四氧化三铁反应的化学方程式可以计算出四氧化三铁的质量；由四氧化三铁和磁铁矿中四氧化三铁的质量分数可以计算出磁铁矿的质量

纯铁质量＝2000t×（1－3%）＝1940t设磁铁矿石质量为x,则Fe3O4质量为90%•x反应原理：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO223216890%•x1940t232

设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为XFe2O3+3CO=2Fe+3CO216011280%X1120t*95%=1064t160/80%X=112/1064tX=1900t答：需要含氧化铁80%的赤

解题思路：根据化学反应方程式进行分析解题过程：分析解答：Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2160112m(矿石)×90%2000t×97%解得：m(矿石)==3079.4

设需要含氧化铁80%的赤铁矿质量为x．Fe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2160      &nbs

2000t含氧化铁80%的赤铁矿石含氧化铁2000t*80%=1600tFe2O3+3CO=2Fe+3CO21601121600tx*(1-3%)160/1600t=112/(97%*x)x=1154

我觉得,用铁守恒做更简单（氧化铁就是赤铁矿里铁的存在形式吧）2000t赤铁矿中Fe2O3占75%m（Fe2O3）=2000*0.75=1500tm（Fe）=1500*0.7（铁的质量分数）=1050t

冶练2000T含杂质3%的生铁需要含四氧化三铁90%的磁铁矿石的质量是7

2000t含杂质3%的生铁中铁的质量为2000*97%=1940tFe3O4中铁的质量分数=56*3/（56*3+4*16）*100%=72.4%因此需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量为：1940

设需要m吨磁铁石,根据Fe守恒列式2000×(1-3%)=m×90%×(168/232)m=2976.72所以需要2976.72吨磁铁矿石4CO+Fe3O4高温→3Fe+4CO2

再问：再问：��û���������ָ�ʽ�ġ�����再问：�����ô��再答：再问：����Ŷ���

Fe2O4打错了是Fe3O4Fe3O4－－3Fe232168x*90%2000t*（1-3％）得x=2976.7t

2000t*(1-3%)=1940tFe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2232168x*90%1940t232/168=x*90%/1940tx=2976.7t需要含Fe3O4,90%的磁铁矿石

20×60%÷(1-3%)≈12.3711（t）答：理论上能炼出含杂质3%的生铁约12.3711吨.

Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe160112x*90%2000t*(1-3%)160/112=x*90%/(2000t*97%)x=3079.4t

x*90%*3*56/(3*56+4*16)=2000*(1-3%)=>x=2000*(1-3%)*(3*56+4*16)/(3*56*90%)=2976.72t