冶炼含碳百分之三的生铁300t,至少需要含氧化铁百分之八十的赤铁矿多好啊吨

生铁中铁的质量为2000t×（1-3%）=1940t设需四氧化三铁的质量为x．4CO+Fe3O4 高温 . 3Fe+4CO2   232&n

3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2160112X*80%50*96%160：0.8X=112：50*96%X=85.7吨

已知质量比：2Fe/Fe2O3=111.6/159.6=0.70100t含Fe2O385%的矿石最多可冶炼含铁96%的生铁质量：(100t*85%*0.70)/96%≈62t.

500*96%=480t设：需要Fe2O3x吨3CO+Fe2O3====3CO2+2Fe160112x吨480吨160/112=x吨/480吨解得：x=686吨x/85%=686/85%=807吨（方

磁铁矿主要成分是Fe3O42900t含Fe3O480%的磁铁矿石中Fe3O4的质量为2900*80%=2320t铁元素守恒,即可炼铁2320*56*3/232=1680t生铁含杂质2.5%,即含铁97

这道题的关键在于铁元素的守衡.解题思路：无论磁铁矿和生铁的纯度各为多少,两者是通过Fe来联系的,即从磁铁矿到生铁,Fe的质量是不变的.可以抓住这一点列方程求解,等号的一边是磁铁矿的含铁量,另一边是生铁

4000t含杂质4%的生铁中Fe质量为：4000×（1-4%）=3960t设需要含Fe3O4的90%的磁铁矿xtFe3O4+4CO=3Fe+4CO2232.16885%x.3960232/85%x=1

1000t含杂质百分之2.5的生铁.含铁元素1000*97.5%=975t,Fe3O4中铁元素的质量分数56*3/（56*3+16*4）=72%,矿石中含Fe3O4百分之85,所以需要975/72%/

50t生铁中铁的含量为50t*(1-4%)=48设需要纯赤铁矿的质量为X3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe160(三氧化二铁的分子量)112(铁的分子量)X48t160/112=X/48X约等于68

含杂质4％的生铁50t中含有铁的质量为：50*(1-4%)=48吨Fe2O3---2Fe160-------112X*80%---48X=85.7吨需纯度为80％的赤铁矿石85.7吨

解题思路：根据化学反应方程式进行分析解题过程：分析解答：Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2160112m(矿石)×90%2000t×97%解得：m(矿石)==3079.4

设需要含氧化铁80%的赤铁矿质量为x．Fe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2160      &nbs

含杂质3%纯铁含量为1-3%=97%所需铁质量为97%X300t=291t所需要Fe2O3质量为297t÷112/160=424t需要氧化铁百分之八十的赤铁矿质量为424t/80%=530t

(1)Fe3O4中Fe的质量分数为3Fe/Fe3O4*100%=56*3/(168+64)*100%=72%(2)冶炼1000t含杂质百分之2.5的生铁中Fe的质量1000t*（1-2.5%)=975

1000t含杂质3%的生铁中Fe质量为：1000×（1-3%）=970t设需要含Fe3O4的90%的磁铁矿xtFe3O4+4CO=3Fe+4CO2232.16890%xt.970t232/90%xt=

应该是CO吧.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2----------84---112----------X---10*(1-2%)X=7.35t需要CO质量是7.35吨.

解题思路：根据铁守恒分析解答。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

因为是20千克赤铁矿,所以含有的氧化铁质量为20*0.8==16千克所以含有铁元素的质量分数为56*2/（56*2+16*3）==70%所以铁元素质量为16*0.7==11.2千克因为含杂质2%,所以

你自已的解答没错啊!

答：只能初略估计,赤铁矿是Fe2O3,其中含铁量为112/160=70%所以100T中赤铁矿中含铁量为100*80%*70%=56吨.冶炼95%的生铁为56/(95%)=58.5吨.该计算忽略掉炉渣中