写出由熵判据给出的均匀条件和稳定平衡条件-搜答案-拍题作业网

吉布斯自由能是状态函数是吧,所以判据只需要考虑体系的初末状态就可以了.所以按你说的是等压条件.我学的那个时候还没分的这么细,就一个等压条件,但意思相当于你说的恒压.至于只考虑初末状态的这样的“等压”条

能量判据不就是焓判据嘛!例如铵盐和碱的反应是吸热的,但常温下还是可以自发反应.

熵判据只能用于孤立系统,熵变大于0是自发,等于0是平衡,熵判据应用很有限.绝热系统中的熵变只能用来判断过程是否可逆,大于0不可逆,等于0可逆.但不能用来判断方向,因为自发过程和不自发过程都是不可逆过程

这句话是不正确的因为：自然对流从层流到湍流转变的判据是Gr数

ΔG=ΔH－TΔS（Kj/mol)吉布斯自由能相关书籍封面(1)G叫做吉布斯自由能.因为H、T、S均为ΔG叫做吉布斯自由能变吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据.吉布斯自由能改变量.

1.一个封闭的系统,在它的运作过程中,熵总是不断增加.最终走向灭亡,熵变使不可逆的.2.开放的系统,如果输入的熵较小,输出的熵较大,就能能维持高效率运作.

你是计量的物理的吧、?

没有焓判据!三个判据是熵判据,亥姆霍兹自由能判据,吉布斯自由能判据.反应是正方向还是向逆方向进行,就是化学方程式的从左至右还是从右至左

△G=△H-T△S当△G=0时,△H-T△S=0,即-94.0x1000J/mol-(-75.8J/mol)T=0T=1240.1K因此,当温度小于1240.1时,反应自发进行.

由固体或液体生成气体,物质的混乱程度会增加,所以熵大于零.复分解反应一般都是放热的,所以根据吉布斯自由能ΔG=ΔH－TΔS,ΔG小于零,反应可以自发进行.

直接用吉布斯自由能啊.粗略一点说,吉布斯自由能=焓变-熵变*温度焓变和能量有关,熵变和熵有关.此反应自由能小于0

可以这么说.熵判据只用于隔离系统或绝热系统.可以判定一切过程,在使用之前必须确保满足条件,若不是隔离系统,除了自身熵变往往还要考虑环境熵变.而实际中更常见的条件不是隔离系统,如等温等容、等温等压条件,

答案B讲析：任何一个体系都有混乱度增大的倾向,自发过程的体系趋向于由有序转变为无序,导致体系的熵增大,即为熵判据．酒精是一种易挥发的物质,从液态酒精的有序变成气态酒精的无序,是一个混乱度增大的自发过程

没有区别.不过吉布斯自由能判据的用处更广,还可用于纯组分多相体系等等的判定.再问：请问吉布斯自由能判据不可以用于纯组分多相体系等等的判定吗？两者都是满足等温等压非体积功为0即可？再答：其实两者没有什么

生成气体的反应一般为熵增的反应,熵增有利于反应自发进行.判断熵增,一般从反应物和生成物的状态可以判断,生成气体或气体的物质的量增加的方向是熵增的方向.

能量判据指反应前后能量变化,放热反应容易自发.熵判据指混乱度变化,变大容易自发.举例：某反应放热有熵变大,一定自发.

判断能不能自发进行的唯一标准是吉布斯函数变,熵变不一定能导致反应发生,只不过是吉布斯的一个参数而已!

对.能量判据我不是很了解,但是肯定有一个条件：在绝热环境下,考验自身能否分解.当然不能.只有放热反应有可能自发发生,因为放热意味着熵值的增加,遵循热力学定律.

复合判据G=H-TS

这是化学动力学的问题,你可以看看物理化学关于化学动力学方面的内容就知道了.比如氢气和氧气也满足自发反映条件,反映吉布斯自由能小于0,但氢气和氧气混一起几年也也不会生成水,但只要点火这个条件,反应就能瞬