写出用18.4mol l的浓硫酸配制200ml 2mol l的稀硫酸的全过程-搜答案-拍题作业网

盐酸都是HCl硫酸都是H2SO4与浓度无关

当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问：但是谁多呢？

氧化物与硫酸反应后硫酸根取代了原来氧的位置,且硫酸根和氧都是-2价,其物质的量相同.求出硫酸根的物质的量为0.1mol,所以氧的物质的量为0.1mol,求出原混合物中氧元素质量为1.6g,所以铜元素和

V=100/18.4=5.4mL量取浓硫酸5.4mL倒入盛有少量水的烧杯中（不断搅拌）冷却到室温转移到100mL容量瓶洗涤玻璃棒和烧杯一并转移到100mL容量瓶加水稀释离刻度线2~3cm时,用胶头滴管

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

将分析纯的氯化钠在干燥箱内烘干（2h）,移出,置于干燥器内冷至常温；定量称取29.25g氯化钠于250ml的烧杯中溶解；全部溶解后转入500ml容量瓶,用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒、漏斗等三遍,洗水全部移入

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

m=0.01*0.019*40*500/20=0.19gNaOH%=0.19/0.2=95%

3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O

你不赏分这么难的题都不值得!哈哈,谁让我好心,写一下吧,麻烦第一部计算：根据c1V1=c2V2,计算需要浓硫酸的体积第二步：量取,利用刻度吸管吸取需要浓硫酸的体积第三步：稀释,将浓硫酸转移到小烧杯中,

1,精确量取21.74ml浓硫酸,并小心注入到盛有100ml蒸馏水的烧杯中.2,待烧杯中的硫酸溶液冷却后,将其注入到200ml容量瓶中.3,缓慢向容量瓶中加入蒸馏水,接近刻度时停止加水.4,待溶液冷却

先用量筒量取0.2*2/18.4*1000=21.7ml的浓硫酸再往一只烧杯中加入少量的蒸馏水（只要和浓硫酸混合时体积不超过200ml就可以了）再往烧杯中倒入浓硫酸,注意要搅拌.再往烧杯中加入蒸馏水,

1.准确量取27.2mL18.4mol/L的浓硫酸于烧杯2.少量加水稀释3.转移至250mL容量瓶4.清洗烧杯三次,洗液移至容量瓶5.定容

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2OH+0.06molNO3-0.04molH+少解得Cu2+为0.0225mol浓度就是0.225mol/L选C

这道题就是用莫尔法测氯离子含量,给的Ksp只是干扰,解题过程不需使用.设NaCl的物质的量为xmol,KCl的量为ymol.则58.5x+74.5y=0.1200(1)AgNO3滴定时发生的反应是：A

物质的量不变5mol/L*20ml=0.5mol/L*VV=200ml

2Na+H2SO4=Na2SO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H24Al+6H2SO4=2AL2(SO4)3+3H2同样都是1g金属金属氢气MOL数Na：1/46MOLMg：1/24MOLAL：

CH3CH2OH=====(浓硫酸,170℃)CH2=CH2↑+H2O

Ca(OH)2+H2SO4=2H2O+CaSO4Al(OH)3+3HCl=3H2O+AlCl3＿红＿,＿大于＿,＿等于＿,指示反应终点,同时可以证明中和反应的发生.

选A.由于c1V1=c2V2=n,V1=m1/ρ1.所以n=c1m1/ρ1=18×100/1000p=9/(5p),所以c2V2=9/(5p),所以V2=9/(5pc2)=1/(5p),又V1=m1/