作业帮写出基态氮原子的价层电子构型,并用4个量子数分别描述每个电子的运动状态
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 16:46:43
24号为元素Cr1、基态原子的电子排布式和电子构型电子排布：1s22s22p63s23p63d54s1电子构型：3d54s12、该原子核外有多少电子层?多少亚层?多少成单电子?电子层：4电子亚层：7单
因为是5s1,故在第5周期.核外电子排布式：[Kr]4d105s1,Kr是36号,36+10+1=47,47号元素为Ag.其实这种类型题不难!
C再问：为什么啊？？
18,只排满了spd轨道,再排的话就是5p了,因为第五层只有两个电子,所以只能是18
4d105s0自旋量子数最小能量最低你看看三大原则就知道了
与孤对电子有关,你这旁边的电子是什么?成键电子?也有关系的.再问：不是中心原子的原子上的电子？再答：哦，我明白你的意思了，不是中心原子周围的电子，就没有关系
如图,这个是因为内层电子带电荷从而会对外电子有库伦总用,使得外层电子能量相应变化高,图中再不计这种作用时应该是水平的.楼主看一下3d确实比4p低了一些而比4s高了一些,所以排完4s先排3d,其实4s上
确定在中心原子A的价电子层中的总电子数,即中心原子A的价电子数和配位体X供给的电子数的总和.然后除以2,即为分子的中心原子A价电子层的电子对数.或者直接看成了几个键.HCN分子的结构式为H—C≡N∶,
电子排布确实是按照4S3D排布的,但在书写时,要由内到外按电子亚层顺序书写.
A.Be；B.Ne；C.V；D.Cr应为1s22s22p63s23p63d54s1.D错误在于只考虑了亚层的能量最低原理,未考虑Hund规则特例——亚层全空、半充满、全充满时较稳定.此例中,3d、4s
每一个轨道排两个电子,s轨道有可容2个,p可容4个,按1s2s2p3s3p4d5s5d排再问：能说详细点吗，亲？比如ns^nnp^n+2是什么？
Fe是3d64s2Fe2+是3d6Fe3+是3d5
试用4个量子数的组合表示各层电子的运动状态.主量子数n角量子数l磁量子数m自旋量子数ms1001/2100-1/22001/2200-1/22101/22111/221-11/2本人水平有限,回答仅供
3d84s2再问：Ϊʲô����3d104s2再答：�����3d104s2�ļ۵����Ų�������d���������10���ӣ�����3d10������ǵ������Ӵ����ȶ�״̬
基态原子电子组态所需解决问题：核外电子均带负电,相互之间有排斥作用,为什么每个电子最终能稳定存在?这种排斥作用有什么规律?如何描述?处于不同原子轨道上的电子的能量高低如何判断?1-6-0屏蔽效应和钻穿
砷的价层电子构型是是4s24p5,电子构型是[Ar]3d104s24p3（注：因为Ar没有d轨道,所以这里需要写出3d10）.希望对你有所帮助!
Cr是洪特规则的一个特例,Cr：1s22s22p63s23p63d54s1,或[Ar]3d54s1
这个20分?元素周期表查一查不就知道了?全部写给你吧1s22s22p63s23p63d24s2,最后两项为价电子排布式!
简单讲：3D1态因为违背了泡利不相容原理而根本不存在.以下详细回答：碳原子的基态核外电子排布:1s^22s^22p^2基态的价电子组态：2p^2两个（非同科）p电子可形成的原子态有：1S0、3S1、1
价层电子对数包括孤电子对和σ键共用电子对,这些电子对相互排斥,彼此远离.如果是两对,远离的结果是方向相反,处于同一条直线；如果是三对,远离的结果是平面三角形；如果是四对,远离的结果就是构成正四面体.但