写出以下电解质的电离方程式

解题思路：根据电离以及水解等分析考虑解题过程：最终答案：略

NH3·H2O、H2S为弱电解质,KCl、Ba(OH)2、MgSO4、HNO3、NH4NO3为强电解质.HAc可能为强电解质或弱电解质.NH3·H2O=（可逆）=NH4++OH-HAc没有固定的电离方

NaHSO4的电离:NaHSO4=Na+H++SO4-强电解质

可溶的强电解质可以拆再问：金属氧化物也是强电解质为什么不行?再答：不溶与水，有一些可溶是与水反应发生反应的结果再问：?不理解再答：Fe2O3等不溶于水呀，不能拆。再问：多谢明白了不过这么说强电解质中只

全部给你,慢慢找非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(

NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++H++SO42-CaCl2=Ca2++2Cl-

HNO3=H++NO3-H2SO4=2H++SO42-KOH=K++OH-MgCl2=Mg2++2Cl-(NH4)2SO4=2NH4++SO42-NaHSO4=Na++H++SO42-CaCO3=Ca

H2SO4=2H(+)+SO4(2-)CH3COOH=CH3COO(-)+H(+)可逆符号NH3·H2O=NH4(+)+OH(-)可逆符号Na2CO3=2Na(+)+CO3(2-)离子方程式是用于反应

NaOH---Na^++OH^-CuCl2----Cu^2++2Cl^-Fe2(SO4)3----2Fe^3++3SO4^2-Ba(NO3)2----Ba^2++2NO3^-硫酸钠溶液与氯化钡溶液Ba

1.HCl本身是分子,氢离子与氯离子的共用电子对只是偏离氢原子与偏向氯原子的关系,而HCl在水中电离成离子,微观上则是众多的水分子强硬地把HCl拆成H+与Cl-,使电子对彻底远离了氢原子,完全交给了氯

显然溴在水中发生反应生成次溴酸和氢溴酸,氢溴酸是强酸,和碳酸氢钠以及碳酸钠都反应,但是次溴酸是弱酸.根据题目所给条件,酸性强度碳酸>次溴酸>碳酸氢根离子我们知道强酸制取弱酸,也就是强酸能够将氢离子给予

1.KAL(SO4)2→K+＋Al3+＋2SO42-2.H2S=(可逆)=H+＋HS-,HS-=(可逆)=H+＋S2-3.KHCO3→K+＋HCO3-,HCO3-=(可逆)=H+＋CO32-4.NaH

解题思路：根据水的离子积和事的电离常数考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/incl

电解质:硫酸硫酸钡醋酸氯化氢非电解质:酒精蔗糖强电解质:硫酸硫酸钡氯化氢弱电解质:醋酸H2SO4=2H++SO42-HCl=H+Cl-CH3COOH(可逆)H++CH3COO-再问：盐酸是什么再答：盐

解题思路：要分析酸的电离程度和溶液的氢离子浓度解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/in

选B一种酸的酸性可以从它电离H+的能力来判断其酸性也可以从它对应的酸根离子结合H+能力来判断由2NaR`+CO2+H2O==2HR`+Na2CO3看出R`的结合能力更强所以HR`的酸性更弱

PH值相同的盐酸和醋酸溶液,说明两溶液中电离的H+物质的量浓度相同,醋酸浓度大于盐酸浓度（醋酸为弱电解质,盐酸为强电解质）由于醋酸是弱电解质,所以加相同体积水后,CH3COOH===CH3COO++H

NH3.H2O不等号NH4(+)+OH(-)CH3COOH不等号CH3COO(-)+H(+)Ca(OH)2=Ca(2+)+2OH(-)H2CO3不等号HCO3(-)+H(+)不等号CO3(2-)+2H

Na2CO3=2Na++CO32-CH3COOH=CH3++COOH-（=应该是互逆号互逆号我没找到）H2SO4=2H++SO42-NH3●H2O=NH4++OH-H2O=H++OH-（两处的=应该是

次氯酸钠是强电解质,因为大部分盐是强电解质Cl2+2(OH-)=(Cl-)+(ClO-)+H2O