内标法配制试样溶液时为什么药使其浓度与对照品溶液的浓度相近

量筒设计的时候就已经考虑到了,残留在量筒内壁的液体的体积,也就是说,其实你量取的比如说100ml溶液其实实际体积是略微大于100ml的,倒出来的液体体积就刚好是100ml,不知道你明白没?再问：也就是

这个问题有点怪呀,首先这个铁矿的种类不明,也就是说含铁的价态不清楚,而重铬酸钾这种东西只能滴定二价铁离子.兄台,你能把题说清楚吗?

设一元酸HA摩尔质量＝X.有一元酸HA摩尔浓度＝0.5x20/X=10/Xmol/LpH为4.8时消耗氢氧化钠溶液0.965mmol,生成一元酸HA的共轭碱A=0.965mmol.溶液中还剩余一元酸H

0.25x+0.05y=0.1(x+y)0.25x+0.05y=0.1x+0.1y0.15x=0.05y同除以0.15yx/y=0.05/0.15=1/3

台称,烧杯,玻璃棒,容量瓶,胶头滴管,

还是百分之a额.没有变化,取出溶液不是溶剂或者溶质第二空是X乘以百分之a得出Y克然后用X-Y得出需加入的水的克数回答很快了.而且应该是对的.弱弱的问一句能否被采纳

解题思路：D加入氧化钙后生成氢氧化钙并温度升高，饱和石灰水温度升高溶解度减小，生成的氢氧化钙不溶解，恢复到原温度，由于水减少，有溶质析出，但浓度不变解题过程：最终答案：D

n(MnO4-)=1/5*0.2012*0.02230=9*10^(-4)mol5CaCO35Ca2+5C2O42-2MnO4-5552n(CaCO3)9*10^(-4)5/n(CaCO3)=2/9*

仰视会使溶液体积比要求的小,溶液浓度大俯视会使溶液体积比要求的大,溶液浓度小

浓度为0.001mol/L的盐酸.可以由浓盐酸稀释,例如：将0.1mol/L的盐酸稀释100倍.等等.当然也可根据各浓度盐酸对应的密度,来计算需要稀释的体积.

操作步骤：（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积.假定配制1000毫升0.1mol/L的氢氧化钠溶液.需要氢氧化钠的质量＝0.1＊1＊40＝4克（2）称量：用托盘天平称量4克氢氧化钠

解题思路：根据溶液稀释过程中溶质的质量不变解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/incl

配溶液一般是按溶液质量来配的,看你需要多少质量的溶液,然后一句5%这一比利算出你需要的溶质质量,然后再取相应质量的溶剂,用容量瓶配置.

如果是质量分数就可以,体积分数则不行.

A、没有冷却稀释或溶解的溶液，导致配制的溶液的体积偏小，配制的溶液的浓度偏高，故A正确；B、未洗涤烧杯和玻璃棒，配制的溶液中溶质的物质的量减小，所配制的溶液的浓度偏低，故B错误；C、定容时仰视刻度线观

为方便,在实际操作过程中,稀溶液的密度其实不需要考虑,都以水的密度来计算.4升浓度为5%的氢氧化钠溶液,需要200克氢氧化钠,4L水.

解题思路：根据质量分数的计算公式考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include

不能定量滤纸过滤后会引入痕量有机物,可能将高锰酸钾还原,还原产物对高锰酸钾分解有催化作用(自催化).

pH值是氢离子浓度的负对数,即pH=-lg[c(H+)]c(H+)=10^(-pH)配置pH=1的溶液,只要使氢离子的浓度为10^（-1）mol/L配置pH=2的溶液,只要使氢离子的浓度为10^（-2

硫酸铝水解生成硫酸和氢氧化铝通常向溶液中添加少量硫酸来抑制硫酸铝的水解而硫化钠水解生成硫化氢和氢氧化钠因此要向溶液中加入少许氢氧化钠来抑制水解