作业帮具有与氩原子电子排布相同的阴.阳离子所形成的四种常见的化合物
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 09:01:45
Fe原子基态电子排布：1s22s22p63s23p63d64s2Fe原子最外层电子排布：3d64s2
电子的排布式相比原子排布式就是要考虑得失电子.cl-1s22s22p63s23p6cl就是1s22s22p63s23p5
主族元素的最后一个电子是排在最外层；副族元素的最后一个电子是排在次外层.
.Cr的电子排布就是这个..因为S能级本来就很低,半充满那种情况都是在(n-1)d和ns时适用的
水,氢氧根,甲烷,氨气,铵根,氢氟酸.
差不多吧,对于主族元素,价电子排布是最外层,而对于副族元素,则不同了.价电子是在上层惰性气体外的轨道中的电子,比如说Fe是[Ar]3d64s2其中3d是第三层的电子,是次外层,不是最外层,有的时候次外
C都是28结构
与钠离子具有相同核外电子排布的原子符号为Ne,))原子结构示意图为+1028))
解题思路：根据原子中电子排布规律考虑解题过程：解：根据原子中核外电子的填充规律1s2s2p3s3p4s3d4p……A3s的一个电子已经跃迁到3p轨道B4s的一个电子已经跃迁
由图可知，氧原子最外层电子数为6，与氧原子具有相似的化学性质的原子最外层电子数为6，A、碳原子最外层电子数为4，与氧原子最外层电子数不相等，故A不符合；B、氖原子最外层电子数为8，与氧原子最外层电子数
电子排布确实是按照4S3D排布的,但在书写时,要由内到外按电子亚层顺序书写.
就是写1s22s22p6这种东西.原子排布图看不出来电子轨道的改变（就不知道是基态还是激发态）.
A.Be；B.Ne；C.V；D.Cr应为1s22s22p63s23p63d54s1.D错误在于只考虑了亚层的能量最低原理,未考虑Hund规则特例——亚层全空、半充满、全充满时较稳定.此例中,3d、4s
每一个轨道排两个电子,s轨道有可容2个,p可容4个,按1s2s2p3s3p4d5s5d排再问：能说详细点吗，亲？比如ns^nnp^n+2是什么？
参与化学反应的外层电子是填充在最高能级组中的有关轨道上的电子,这些电子被称为价电子.有时为了避免书写过长,以及由于化学反应通常只涉及外层价电子的改变,因此常将内层电子分布式由相同电子数的稀有气体符号加
Cr是洪特规则的一个特例,Cr：1s22s22p63s23p63d54s1,或[Ar]3d54s1
由阳离子A2+的核外有10个电子可知，A原子的电子为12个，故A原子的质子数为12，又因质子数与中子数相同，故A的相对原子质量为24．由阴离子B-的核外电子排布与氩原子相同，故阴离子B-的核外电子为1
NaH中,H是化合价是-1,外层是2个电子,因此和He是一样的
镁离子2,8结构和Ne元素相同