六氰合铁中的轨道杂化

解题思路：杂化解题过程：最终答案：略

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电子轨道是原子中的电子可以存在的区域.每条轨道对应一个特定的能级,上面至多允许存在两个自旋相反的电子.空轨道就是没有电子的轨道.杂化是不同的轨道出现简并,形成新的轨道,其能量和形状均有变化,多用于形成

乙烯分子中的碳是以(sp2)进行杂化,每个杂化轨道含有(1/3)的S轨道和(2/3)的P轨道的成分.键角是(120°).碳碳双键一个是(σ)键,另一个是(π)键

形成的原因到底是什么现在应该还没有论断科学家只是从结果中提出了这种理论要说怎样形成肯定是一个很复杂的过程现在应该没有人能够证明是怎么样形成的

现在我们高1就开始学这个什么杂化轨道的问题``汗``搞不懂.是不是转穿效应惹的祸?

原子轨道依据轨道能量不同,分为s（一条,最多可容纳2电子）、p（三条,最多可容纳6电子）、d（五条,最多可容纳10电子）、f（七条,最多可容纳14个电子）等亚层轨道,每个亚层的各个轨道的伸展方向各不相

sp杂化轨道中s、p轨道形状相同,都是哑铃型、一端大一端小,二者在一条直线上,方向相反.实际上这两个轨道不能再分别叫做s、p轨道,而是一种既不是s轨道又不是p轨道的新的轨道,统称为sp杂化轨道K、L、

更正,不一定是等性杂化.sp：一个s轨道和一个p轨道进行杂化,混合后重新分成2个完全等价的轨道,直线型.剩下的两个p轨道与该直线垂直,可用于成派键.sp2：一个s轨道和两个p轨道进行杂化,形成3个完全

首先,你应该掌握一般简单分子的几何构型,如：甲烷为正四面体,氨气为三角锥型,三氟化硼为平面三角形,甲基正四面体,等等.可以根据分子或基团的几何构型来判断中心原子的杂化方式.正四面体型或三角锥形为SP3

1.杂化和杂化轨道的定义原子在成键过程中,若干能量相近的原子轨道重新组合成新的轨道的过程叫杂化,所形成的新轨道就称为杂化轨道.新的杂化轨道的总数目是等于原来参与杂化的原子轨道总数,并包含原来原子轨道的

铜的外层电子组态是3d(10)4s(1),一般的铜会失去两个电子,其外层电子组态是3d(9).九个电子占据5个d轨道,必然还会有一个轨道上是单电子,铜离子形成四配位的化合物是由于其一个d轨道,1个s轨

原子在化合过程中,根据成键要求,在周围原子影响下,将原有的原子轨道进一步线性组合成新的原子轨道.这种在一个原子中不同原子轨道的线性组合,叫原子轨道的“杂化”.

杂化是指同一个原子的能量相近的各个原子轨道平均混合成一组新的原子轨道的过程,并不一定出现电子各个原子的转移.比如说sp杂化轨道就是由s轨道能量升高、p轨道能量降低,最终二者形成能量相同的sp轨道,这就

解题思路：见图解题过程：见图最终答案：略

在分子轨道理论中没有杂化这一说.用分子轨道理论来计算,也可以得到甲烷的最低基态结构为正四面体这一结论.但是,在分子轨道理论中甲烷的八个成键电子分布在两个不同的能级上.较低能级上只有一个“分子轨道”（容

结构说法就是5个α键1个π键（双键中有一个是π键）通过sp2杂化而来的.（简单地记：只看一边的碳原子连多少个α键,就是（α-1）杂化.乙烯一边的碳原子连有3个α键,所以是sp2杂化.）或者说,极性共价

例如,原来的s轨道是球形对称的,p轨道是哑铃形或纺锤形,经过杂化后,得到的轨道形状是一头大,一头小,这个你知道了.当它成键时,会利用大头,即电子云相对较多的一头去重叠成键,不就重叠的更多了吗,电子云重

在高中化学,原子外面的电子层由里及外分别叫K,L,M,N,电子个数分别是2、8、18、32（最多可容纳的电子个数,如果不够,则有其它排法）.到大学化学,而每一个电子层里,由于电子的能量不同,又分成几个

在不等性杂化轨道中的孤对电子所在的杂化轨道中,孤对电子仅仅局限在这个杂化轨道?还是孤对电子仅仅局限在一个杂化轨道?你先回忆一下轨道的观念,轨道其实就是电子云密度较大的一个区域,其他区域电子云密度较小.