作业帮元素的非金属性越强,其氧化性越强,相应单质越活泼
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 14:07:15
不一定、、如F、O单质就不一定再问：他们怎么了？？不是符合么。。再答：好像是吧一时想不起来
氧化性强!
N的非金属性强,氮气不活泼,不一定元素的非金属性越强其单质的活泼性越强
错再问：请问为什么？再答：元素的性质和单质的性质没有可比性。元素的性质只能表示单个原子的性质，但当原子组合成单质时，由于不同的结构会使性质偏差。如：氧原子氧化能力比氯原子强，而氧分子在一般状态下若于氧
得电子能力强,说明核吸引电子的能力强,那么形成的阴离子就越稳定,不易失去电子,还原性是指失电子能力,不易失电子自然还原性弱.
1..N,因为氮气形成了NN叁键,很稳定2.浓硫酸,因为硫酸和水形成共沸液3.二氧化硫和硝酸；二氧化硫为亚硫酸的酸酐,具有较强的还原性4.硅酸盐,空气中的二氧化碳与硅酸盐反应产生硅酸
有问题,会产生歧义就是说非金属性越弱单质越稳定,但是是错的.再问：那要怎么改？再答：大多数非金属元素,非金属性越强单质越活泼.
高中时我是这麽理解的.一般来说金属都是被氧化的为金属性,非金属一般氧化别的东西,所以氧化性就和非金属性联系起来了.这个论断并非绝对,只是一般是这样.非金属性由元素周期表来.氧化性由反应得来.
元素的非金属性是指的元素的性质,是干态下原子得电子的能力强弱,而单质的活泼性指的是单质(物质)的性质,与其分子结构还有关系.一般来讲两者不能这样判断.如N的非金属性强(可形成氢键),但N2是十分稳定的
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质的氧化性增强,还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱,简单阳离子的氧化性增强.同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质的氧化性减弱,还原性增强；所
元素的性质和单质的性质没有可比性.元素的性质只能表示单个原子的性质,但当原子组合成单质时,由于不同的结构会使性质偏差.举个例子,氯气的氧化性要稍微强于氧气,但是,氯气的非金属性却要弱于氧气,进行电离势
这种说法不正确比如氮的非金属性很强,可是氮几乎没有氧化性氯的氧化性强于氧气,可是非金属性确弱于氧氧化性强不强不但要看非金属性,还要看物质的分子结构
No氮的非金属性强,但氮气中有3键,使氮气的活泼性较弱
非金属性越强氧化性越强是对的,但是相应单质的活泼性和这个没有关系,比如C和N,非金属性N强但是氮气比碳单质稳定
可以看出来,周期表中元素的非金属性与其左上方的元素相似,如你说的硫,与左上方的氮相似,氮>碳,所以硫>碳.是的,非金属性与其最高价含氧酸的酸性成正比.
氧和氯的氧化性不好比较.氧气的氧化性弱于氯气氧化性：Fe在氧气中燃烧生成平均8/3价的铁离子,在氯气中燃烧生成+3价铁离子.氧元素的氧化性强于氯元素：氯元素有氧化物和含氧酸.原因在于氧原子间的共价键强
问题有问题……应该是非金属阴离子的还原性越弱,非金属性越强.可以这样理解——因为得电子,非金属性越强的.氧化性就越强,相反它的离子的还原性就越弱.
不可以.含氧酸的氧化性不能用来判断非金属性的强弱.对于非金属性的强弱的判定之一,是比较非金属的最高氧化物的水合物酸性的强弱.HClO4的酸性大于H2SO4的酸性,所以氯元素的非金属性大于硫元素.
非金属性是的电子的能力,抢夺了氢原子的电子,促进氢离子的电离.
错啦,应该是非金属性越强其最高价氧化物对应水合物（即最高价含氧酸）的酸性越强.氢化物应该是非金属性越强其氢化物的稳定性越强.