元素周期表同一周期从左到右原子核对最外层电子的吸引力

对于同一周期从左到右的主族元素,下列说法错误的是BA．原子半径逐渐减小B．元素的金属性逐渐增强C．最高正化合价逐渐增大D．元素的非金属性逐渐增强

元素的金属性与非金属性是指元素的原子得失电子的能力,有那么一个关系如楼主所列.从概念上来分析,这种元素的原子指的不应该是单质,单质是什么呢?单质是由同种元素组成的纯净物,所以金属性和非金属性应该是就是

元素周期表的同一周期中,从在到右,元素原子的质子数逐渐（升高　）.同一周期,从左到右,按（金属）元素（过度）元素和（非金属）元素这样排列.在同一族内,各元素的（　化学性质　）都很相似.❤

元素周期表的排列规则（规律）同一周期,电子层数一样,按原子序数增加增加同一主族,最外层电子数一样,按电子层数增加主族元素越是向右非金属性越强,越是向上金属性越强.同主族元素,随着周期数的增加,分子量越

元素周期表每一周期从左至右的原子半径逐渐变小,是因为随着原子序数的增大,原子核对外层电子的引力越来越大,从而外层电子的运动范围就被限制了.按照它们的元素序号来看,从左至右的质量是逐渐变大的（有少数是反

B,前三周期没有副族元素,第一周期差值为1,二三周期取值在1-6之间,第三周期有10个副族元素,差值在1-4和11-16之间.

用ρ*V（单个晶胞体积）*NA=M（粒子相对分子质量）/n(实际晶胞中粒子数）晶胞体积中含金属原子半径.

同一周期，从左到右（稀有气体除外），原子半径逐渐减小；元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．第三周期元素元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是钠；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是钠；最高价氧化物

“逐渐增加”这个词语是错的,因此这句话同样是错的.元素周期表中除前3个周期是这样的规律外,其他周期不符合这个规律.其他周期存在非主族元素,其最外层电子个数的规律与主族元素的不一样.

元素周期表中,同一周期从左到右,元素原子的质子数逐渐（增加）【增加或减少】.同一族元素的（化学）｛填物理或化学｝性质都很相似

元素周期律也有适用范围,不是适用于全表.再问：是除了H其他都按照那个规律吗？再答：基本是的。

同一周期从左至右,电子层数没有变化,但是随着原子序数的增加,原子的质子数增加,虽然电子数也在增加,但是电子之间的排斥力远远小于质子对电子的吸引力,所以原子半径逐渐变小.

氟的非金属性最强再问：同一周期,从左到右元素的非金属应逐渐增强,同一主族从上至下元素非金属性逐渐减弱,因此在元素周期表中,非金属最强的是什么再答：第七主族的元素非金属性最强

元素周期表中,同一周期元素,原子的质子数从左到右依次增加.

元素周期表中共有7个横行,代表7个周期；同一周期中元素从左到右一般是按金属元素,非金属元素和稀有气体元素这样排列的；原子序数在数值上与核电荷数相同.元素周期表可以横着读（按周期读）,从左到右,元素的原

因为同一个周期内的原子,其电子层数是一样的.区别仅仅是最外层电子有多少个,而无论多少个,都是距离原子那么多层.随着电子数增多,相应的核电荷数也增大,于是对外层电子的吸引力增大,使得外层电子离核更近.于

在元素周期表中,同一周期的主族元素,从左到右,原子半径逐渐减小金属性减弱非金属性逐渐变强.

同一主族元素,从上到下,金属性依次增强,非金属性依次减弱.同一周期元素,从左到右,金属性依次减弱,非金属性依次增强.对于元素周期表,一般来说,左下角的元素金属性强,右上角的元素非金属性强.（0族除外）

原子半径主要决定于电子云的体积大小,学校老师应该讲过原子核的体积在整个院子里所占比重几乎可以忽略.同一周期的元素电子排列是有一定规律的,比如都只有一层（或两层、三层……）电子,且从左到右原子序数递增.

因为在元素周期表的原子里,原子核吸引力越强,原子的半径逐渐靠近原子核,所以半径就越小.而核电荷数=核外电子数