元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6-搜答案-拍题作业网

si,硅.因为,该元素最高正价与最低负化合价绝对值相等所以最外层电子数为4.元素原子核外有3个电子层所以原子序数为14,就是硅

“某元素a的最高正价和负价的绝对值相等”因此该元素最高正价为+4,最高负价-4.为第四主族元素.“该元素在气态氢化物中占87.5%”因为该元素最高正价为+4,最高负价-4,故其气态氢化物应该为XH4,

A元素的最高正化合价为+7最低负化合价为-1

A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为六,可知A为第7主族的元素BA次外层电子数均为8,可知A、B不为第一第二周期A,B形成化合物为BA2,可知B为第二主族综上,A为Cl,B为Mg或Ca则化

某元素的最高正化合价与最低负化合价和价的代数和为6.如+7+-1=6.则该元素为卤素中的Cl、Br、I.

X可以是H,也可以是碱金属,Y是氯元素所以R可以是HCl,也可以是NaCl等A错B错C错D正确

C）））+14284）））

最高正价为最外层电子数最低负价为最外层电子数-8

元素的最高正价是最外层电子全部失去形成,元素的最低负价是得到电子使最外层电子达到8电子结构.因此,最高负价和最低负价的绝对值之和等于8,.题目给出X元素最高负价和最低负价的绝对值之差为6,因此最高正价

最高+5最低-3吧,根据其外电子数,例HNO3NH3

因为元素的最高正价与最低负价绝对制之和为8所以可算出,X元素最高正价为7最低负价为1所以X为卤族元素排除2且氟元素无正价故排除1如果X元素为氯则根据“Y元素的离子与X元素的离子具有相同的电子层”应有Y

我们老师有个口诀：钾钠银氢正一价,正二钙镁钡锌铜,铝价正三氧负二,铁有正二和正三,氯常负一硫负二,单质零价永不变.然后剩下的有C：+2、+4N：-3、+5

是的,严格地说,F是没有+7价的.但是,题目所限,只好迁就.Cl当然也是+7、-1,可是它的离子的电子排布是2、8、8,如果选项中有CaCl2,则是最正确的答案.

SiH4硅烷楼主,我的回答您满意吗?

最高正价与负价绝对值之差为2,已知其最高正价与负价绝对值之和为8,化合价是+5,-3,氢化物为H3R,r/(r+3)=91.2%原子量r=31质子数31-16=15个第15号元素,第三周期,第VA族,

由“z元素最外层电子数是次外层的的3倍”知z次外层为2个电子,最外层6个电子,则确定z为原子序数为2+6=8的O元素,由“x为主族元素,其原子最外层只有一个电子”知x为第一主族元素,在化合物中化合价为

【X元素最高正价与最低负价的绝对值之差等于4】,说明最高价是+6价,最低价是-2价,所以是O或S；【Y元素的原子半径是短周期中最大的】,所以Y是Na；【金属Z的单质能够溶于Y的水溶液】,Y的水溶液是N

元素的负价的绝对值与最高正价的和为2或8

不正确.同主族元素在性质上既有相似性,又有递变性.化合价有相同的主要化合价,也有不同的价态.比如S有＋6价,但O无；Cl有+7价,但氯无；H有－1价,但碱金属无

元素X最高正价最低负价绝对值的差为6表明该元素在第六主族,所以X可以为O,S,Se,Te,(Po),又Y离子与X离子电子层结构相同,如果X为O,则Y为Mg,即为MgO；如果X为S,则Y为Ca,即为Ca