作业帮元素xyzmq均为短周期主族元素--
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 17:55:39
已知Y元素的最外层电子是内层电子的2倍内层电子只能是2则最外层是6所以Y可能是O可能S因为元素排列如下XYZW所以短周期不可能Y是S只能是O那X-NZ-SW-CL
（1）在第一份样品中加入过量盐酸,充分反应后放出0.896LH₂,残留不溶于酸的固体0.56g(2)在第二份样品中加入过量浓氢氧化钠,微热放出0.896LH₂,残留不溶于碱的固
解题思路：解析：短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20，X为C，Z为Si;则Y为N，W为Cl解题过程：解析：短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次
1、H、He、Li,2、N、O、P,3、O、F、Cl
解题思路：根据主族元素原子的最外层电子数等于元素的主族序数，元素的最高正化合价等于最外层电子数。解题过程：根据主族元素原子的最外层电子数等于元素的主族序数，元素的最高正化合价等于最外层电子数。负化合价
采纳先再问：亲再答：哈哈，还是你再答：等会，我打字比较慢再问：对啊再答：后边看不清，你再重新发一张再答：？再问：再答：2，y为氧的位置再问：什么意思？再答：我去，等一下，y是硫，z是氧再答：什么什么意
主要化合价看不大清楚,能详细说下吗再问：x是+1y是-2z是-2和+6w是+7，-1n是+2谢谢你了帮帮忙哈再答：X是钠，Y是氧，Z是硫，W是氯N是镁再问：怎么从原子半径和主要化合价看出来例如+1价有
A：钠(H)B：铝(Al)C:硫（S）D:碳（C）最高价氧化物对应水化物之间两两反应的离子方程式A+B:OH-+Al(OH)3==AlO2-+2H20B+C:Al(OH)3+3H+==Al3++3H2
可以用假设的方法,设A为氟,F,则B为镁,Mg,所以选项A错,B错,F是9号元素,Mg是12号元素,原子半径,有不同电子层数的,电子层越多则越大,有相同电子层数的,原子序数小的原子半径较大,F两层,M
Na高中学生一般只要掌握,颜色反应颜色：钠是黄色,钾是紫色（透过蓝色钴玻璃）,铜是绿色即可.
自己看元素周期表
A氧,B氮,C硫,D氢.1.硫,S+16286（自己花弧线）.2,NH4++H2O=可逆=NH3＂H2O+H+.3,NH3+NH3=NH4++NH2-
A、Al；B、NaOH；C、Fe3O4；D、H2；E、NaAlO2；F、Fe；G、H2O；H、Na2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
B不对,C6H6(苯）、C2H2(乙炔）等C:H=1:1如果不明白,我的QQ是469448526,可以加我,一起讨论
z铝y镁x碳氧化镁电子式Mg[O]2-氧原子周围八电子,条件所限,请见谅再问：如何判断三个元素再答：首先，三种元素分在两个周期，高中阶段只涉及前四个，根据质子和，可以判断是第二和第三周期。第二和第三之
XNYO；ZSWClB是答案再问：为什么？？再答：Cl是非金属性比S强酸性：HClO4>H2SO4
A元素原子核外的未成对电子数是B元素原子核外未成对电子数的3倍,只有一种情况,就是A未成对电子数为3,B未成对电子数为1.否则不可能是3倍.A未成对电子数为3,则只能是np3构型,所以为氮元素,价电子