作业帮像2L密闭容器中通入amol 气体A和b mol 气体B,在一定条件下发生
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 23:52:19
（1）a/12mol/(L*min)a/8mol/(L*min)（2）2316（3）a/b*100%（4）
2SO2+O2=2SO3始ab转cc/2c平a-cb-c/2cO2的体积百分含量=(b-c/2)/(a-c+b-c/2+c)自己化简一下吧
问题没写明白,请写详细点,你到底想问什么.猜测应该是个可逆反应的相关问题,但实在不知道你问的什么.
1.A反应速度是0.15mol/（L·min）2.C的浓度是0.5mol/L3.B的转化率是25%4.与原容器内的压强比是9∶10
0.12mol/(L*s)*10s*2L=2.4mol反应掉的A2.4mol/3=0.8mol反应掉的B4mol-0.8mol=3.2mol故选C
（1）设A的转化率为x，气体的密度比与物质的量之比成反比，对于反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），开始（mol）：1 3&nb
开始A的物质的量为amol,反应2min时,A的浓度减少了1/3,A的物质的量也应减少1/3,则反应A的物质的量为1/3*amol=a/3mol,由于速率之比=物质的量之比,又因为平均反应速率vC＝1
(1)a=13+6/2=16(2)NH3的物质的量=716.8*25%/22.4=8mol(3)n(平衡)=716.8/22.4=32moln(始)=32+8/2+8*3/2-8=40moln(始):
1因为反映后压强降低所以2+5>4+X因为压强降低所以反映过程气体体积会变少所以X只能为2当然也可以通过物质的量运算得出X=2;2可知混合气体分子量为2*14.5=29CO28X02321-X混合气体
4NH3+5O2=====4NO+6H2O1肯定不对的4546是反映消耗和生成的比消耗多少就声称该多好和容器内物质的量没有关系2对吗?这是一个反应.C增加了.为什么C增加了.因为AB消耗生成了CD是吧
B再问：详解再答：Vc=0.3/0.5/5=0.14mol/min其他的速率按比例算MD=0.3*6/4=0.45mol再问：MD=0.3*6/4=0.45mol不懂再答：饿，这个是按比例求的，也就是
开始A的物质的量为amol,反应2min时,A的浓度减少了1/3,A的物质的量也应减少1/3,则反应A的物质的量为1/3*amol=a/3mol,由于速率之比=物质的量之比,又因为平均反应速率vC＝1
题目不完整求啥?再问：已知：平均反应速率Vc=0.5VA:反应2分时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol,有amolD生成。（1）反应2分内，vA=(2)反应方程式中，X=,Y=,P
(34a+71b)/20g/L问题好像少些条件,最大时应该a和b都是5了,那就是26.25g/L
通入aMOL,bMOL气体是啥?
反应前后氮原子与氧原子的比不变氮原子amol氧原子amol+2bmol反应后氮原子与氧原子的比=a:(a+2b)
据此有反应式2H2SSO2->3S2H2O那么设有xmol的SO2参与反应,那么有2xmol的H2S参与反应.由公式p=m/V=ab-3x/V由于有3个变量,考虑到线性规划,若使3x为最小,得出a=0
20l真空容器是固定的体积,反应变化只是压强随着物质的量变化.再问：什么意思这个ρ=m÷V的V是气体的吗反应前后气体体积变不变再答：V是气体的,反应前后气体体积不变
选C.A.错误,Z增加了1.58mol,浓度变化是1.58/2=0.79mol/L,反应速率是v=△c/t=0.79/10=0.079mol/L·sB.X变化的量是1.2-0.41=0.79mol,变