像120ml某浓度的稀硫酸溶液中加入一定量的铜片

计算：【1】[H+]=[OH-]=50x4/1000=0.2(mol/L)；n=CV=0.2x100/1000=0.02(mol)【2】m(H2SO4)=(1.165/233)X98=0.49(g)；

10ml*10mol/l==100ml*cc==1mol/l

c(浓)=1000*1.80*98%/98=18mol/LV=500*1/18=27.8mL

据C1V1=C2V2浓硫酸的物质的量浓度为C2=1000X1.836X98%/98=18.36mol/LC1V1=C2V20.5LX1mol/L=18.36mol/LXV2V2=0.0272L=27.

35*0.1/20

浓度相同的硫酸溶液,混合后,浓度不变,还是0.1mol/L(1*20+0.2*10)/(20+10)=0.67mol/L再问：第一问是多少再答：浓度不变，还是原来的浓度：0.1mol/L

化学方程式配平了吗?2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O不要忘了NaOH前的系数

名称阳/阴等效比CUSO41:12:2FE2(SO4)42:32:3H2SO42:12:1如上,把比例变换的目的就是为了把阳离子都变成2,因为题目说了阳离子浓度相同,可见,硫酸根浓度比是2:3：1然后

溶液中会相继发生以下化学反应：Fe+Fe2(SO4)3==3FeSO4Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe+H2SO4==FeSO4+H2当溶液中硫酸铁、硫酸铜、稀硫酸完全反应时,所消耗的铁是最多

0.368mol/L硫酸溶液的质量是10*1.84=18.4g硫酸溶质的质量是18.4*98%=18.032g硫酸的物质的量是n=m/M=18.032/98=0.184mol硫酸的物质的量浓度是c=n

（1）0.2mol铁粉（2）1.2molNaOH因为溶液中最后剩下的溶质是硫酸钠,根据物料守恒可得钠离子有1.2mol(3)1.2mol与上一题一样

你需要用到三个式子：1、Cu+2H2SO4===CuSO4+2H2O+SO2;2、Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu3、Zn+2HCl===ZnCl2+H2其他的就要靠你自己了,我现在很多东西都想

体错了吧?是2.24L,不是ml吧.下面是思路：Zn是与剩余H2SO4与CuSO4反应（少的Zn加生成Cu）的7.5gZn+H2SO4生成（H2）2.24L,也就是消耗0.1molZn,为6.5g,消

Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2↑2.24L气体只能是氢气,0.1mol,说明有0.1molZn与硫酸反应；一分子锌置换一分子铜,锌的原子量大于铜,所以有质量损失,损失的质量=7

Zn+Cu2+==Cu+Zn2+反应前后固体的质量减少1gZn+2H+==H2+Zn2+生成的气体2.24L,有0.1mol锌反应,质量减少6.5g现在质量减少了7.5g,参加第一个反应的锌是1mol

n(H2)=2.24÷22.4=0.1molFe+H2SO4===FeSO4+H2↑110.10.1设Fe有（x+0.1）mol、Fe2O3有ymolFe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+

加水后的质量增加100g（200x30%）/（200+100）=20%

H2SO4FeSO4Fe2(SO4)3设各阳离子的物质的量分别为x,则有x/2+x+x/2X3=6mol/LX0.1Lx=0.2molFe+2H+=Fe2++H2120.1mol0.2molFe+2F

浓度是1.5mol/Ly因为化学式是Al2（SO4)3,所以浓度为1.5mol/L

同为100ml浓度为2mol/L的盐酸和硫酸溶液,硫酸溶液中的H+离子浓度时盐酸溶液的两倍,则肯定是加入盐酸溶液的镁块过量.所以,盐酸完全反应.设盐酸中产生的气体为xmol.2HCl+Mg=MgCl2