做氧气体积实验时气体热

这句话是错的.如果你是高中生的话,那么在你的书上一定有一幅图,就是关于分子间吸引力与排斥力与分子间距的关系,你可以去看一下.因为气体分子的间距很大,所以分子间的作用力是吸引力,故气体体积增大时气体分子

在?再问：啥？再答： 再问：大于2：1#？再答：嗯，我又原题再答： 再问：赞再答：我从不骗人再问：==

不可以的哦,木炭与氧气化合会生成二氧化碳,虽然二氧化碳能溶于水（部分形成碳酸）,但是仍有剩余,其实即使用氢氧化钠溶液吸收还是缺点的,因为随着集气瓶内氧气浓度的降低,剩余的木炭与氧气的不充分燃烧产物是一

1.等你上高中你就知道气体压强（P）,温度（T）和体积（V）是什么关系了,实际上,对于固定成分的气体来说,它的PV/T的值是一个定值,也就是说,在温度不变的情况下,体积增大,压强减小；体积减小,压强增

你在讲什么?是说密闭容器中燃烧某种东西,使氧气完全反应后,活塞向下压吗?氧气完全反应后,密闭容器内压强降低,低于外界大气压,大气压迫使活塞向密闭容器内运动.那你怎么验证氧气占空气体积的五分之一?如果是

测定空气中氧气体积分数的实验原理是：选择某种能与空气中的氧气反应而不与空气中其他气体反应的固体物质（如红磷、白磷等）,利用过量的该物质将空气中的氧气完全消耗,生成新的固体物质,使密闭容器内气体体积减小

（1）①实验前未将橡胶管夹紧，会使瓶内的部分氧气和其它气体在红磷燃烧时排出，等装置冷却后，使瓶内的气压变得更小，从而使进入瓶内水的体积超过瓶内气体体积的15；②实验前导管中未加满水，等装置冷却后，只能

应该是答案错了,集气瓶中剩下的气体应该大部分为N2（氮气）,氧气是被红磷燃烧利用完了

粗略测量空气中O2与N2的体积比,可以设计如下图所示的实验装置进行实验.实验时,先关闭弹簧夹a,将螺旋状的铜丝在酒精灯的灼烧后迅速插入大试管,接触试管底部的过量的白磷,然后立即塞紧橡皮塞.由于白磷的着

为避免燃烧产生的高温Fe3O4落到瓶底瓶子受热不均造成炸裂事故.排除干净瓶中的空气,收到比较纯的氧气避免反应过快而来不及收集.催化剂是用来加快反应速度,而催化剂本身不参加反应.

结果偏低的原因可能有：（1）红磷的量不足,瓶内氧气没有耗尽；（2）装置漏气（如塞子未塞紧、燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等）,使外界空气进入瓶内；（3）未冷却至室温就打开弹簧夹,使进入瓶内的水的体积减少.体

平衡移动,气体体积分数判断平衡移动时气体体积分数变化情况的几种方法判断平衡移动时气体体积分数变化情况的几种方法

对照二氧化碳呼吸作用产生二氧化碳B型A型AB型O型27中,变量是气体的来源,甲起对照作用.28中,使澄清石灰水变浑浊的,应该是二氧化碳,它的增加来自于呼吸作用30中,A和A凝集,B和B凝集,AB和A、

（3）③没有等装置冷却至室温就打开铁夹子（或装置气密性不好）（4）①不合理、木炭燃烧会产生二氧化碳，影响实验结果。②a着火点低，可比较方便地点燃，b导热c实验误差小，不会污染空气；（5）合理，P2O5

混合后碱过量.碱的浓度高这是为了保证碱能够完全被中和.H+和OH-相互接触碰撞才能发生反应,如果用等量的酸、碱,随着反应的进行,H+和OH-相互接触的机会越来越少,越来越困难,可能有一部分H+与OH-

1电解水的方程:2H2O=O2+2H2产生的氢气物质的量是氧气的两倍,在相同条件下,根据克拉伯龙方程可知,体积与物质的量成正比,所以氢气的体积比氧气大2是指在人类活动的影响下,生物所需的氮、磷等营养物

量不足瓶内氧气没消耗完,进入的水的量偏小,所以体积分数偏小

摩尔质量之比=体积之比,所以D.摩尔质量相等

状态B变到状态C的直线通过（0K，0Pa）所以BC直线表示等容变化，BC直线反向延长线通过P轴点（273K，1×105Pa）根据气体方程PVT=C研究得：状态B时气体的温度是2×273K=546K，A

是的