做原电池的铜片和锌片碰在一起会变黑怎么回事

①负极：Zn-2(e-)=(Zn2+)②正极：2(H+)+2(e-)=H2↑③总反应：Zn+2(H+)=H2↑+(Zn2+)H2物质的量：n=V/Vm=3.36/22.4=0.15mol由反应③可知,

1)8.6g2)0.3NA3)0.75mol/L

（1）消耗的锌的质量是多少?Zn+H2SO4=ZnSO4+H265122.4XY3.36X=9.75gY=0.15mol（2）原稀硫酸的物质的量浓度是多少?原稀硫酸的物质的量浓度=0.15/0.3=0

2H++2e-==H2222.40.2xx=2.24L（1）反应中产生的气体的体积在标准状况下是2.24L（2）原稀硫酸的物质的量浓度=(0.2/2)/0.1=1mol/L

Zn------H265------22.4X-------3.36X=9.75H2SO4-----H21------------22.4Y------------3.36Y=0.15mol,若知体积

zn失去电子变成离子,失去的电子在铜上与溶液中的氢离子结合产生氢气,硫酸的作用：构成一个闭合的通路；提供参与反应的氢离子.再问：锌片放到溶液中就会嘉儿氢离子反应啦为什么要到铜片那边才反应啊？？？？再答

由电池总反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2知锌的物质的量和氢气的相等,n(Zn)=3.25/65=0.05V（H2）=0.05*22.4=1.12（标况下）

请问电解质溶液是什么,如果是硫酸铜,锌置换出铜.说明白一点：锌失电子,电子通过外导线来到铜棒上,所以铜棒带正负电荷,吸引电解质溶液中的铜离子,形成铜单质,附在铜棒上,所以铜的质量增加.如果电解质溶液是

锌做负极,Zn-2e=Zn+铜极上的反应是：2H++2e=H2发生的是氧化还原反应.锌被氧化,氢离子被还原0.2mol电子流到正极,产生2.24升气体

锌片容易被钝化,在表面形成氧化膜,你把锌、铜表面磨下,再把水加热除去里面空气试试,加热还能加快它的反应速率.

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2----------------2e659822.42molX=9.75gz=14.7g3.36y=0.3molH2SO4的物质的量浓度:(14.7/98)/0.

锌片是负极铜片是正极铜片周围不会吸引硫酸根而带负电,只会吸引Cu2+而带正电【不会吸引硫酸根带负电,吸引刘硫酸根的是负极,因为新产生的锌离子带正电,会吸引硫酸根】,正极是聚集正电荷,带正电的.

原电池中负极氧化,正极还原,该原电池中负极锌被氧化,方程Zn－2e—=Zn2+,正极则是电解质溶液中银离子被还原,方程Ag+＋e—=Ag,所以选C

A．锌、铜和稀硫酸构成的原电池中，锌易失电子生成锌离子进入溶液而质量逐渐减少，铜电极上氢离子得电子生成氢气而产生气泡，故A正确；B．电流从正极铜沿导线流向负极锌，故B错误；C．锌易失电子发生氧化反应而

锌做负极,Zn-2e=Zn+铜极上的反应是：2H++2e=H2发生的是氧化还原反应.锌被氧化,氢离子被还原

因为反应会产生H2、H2会同空气中的O2反应生成H2O使稀硫酸变稀.

该原电池的反应原理是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,溶质由H2SO4补充ZnSO4,故溶液的密度会增大.再问：溶质变了，密度为什么会增大再答：呵呵。据反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，你说2

1.避免了锌片表面与硫酸的直接反应,2.平衡了两极的多余电荷,使溶液保持电中性,便于负极流出电子,正极流入电子.

锌表面可能有杂质,表面光洁度,硫酸锌颗粒大小等因素,使光线被吸收而黑色.

铜锌原电池(单液)中,其中Zn、Cu两极、电解质（硫酸铜溶液）构成内电路,连接在Zn、Cu两极板上的导线和电流表等负载构成外电路.从外电路看,Zn失电子,电子通过导线转移到Cu,所以,把Zn极叫负极,