保持温度不变向水中加入醋酸钠固体会影响水的电离吗
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/01 07:59:03
因生石灰与水要发生反应生成熟石灰...这就是说熟石灰的量要增加并且水的量要减少.但溶液仍然是饱和的.最后结果是溶液整体质量减小.所以是选D的
不同量的氢氧化钙和碳酸氢钠的反应2NaHCO3Ca(OH)2(少量)=CaCO3↓农药波尔多液是用石灰乳和硫酸铜水溶液按一定比例配制的.因1885年首先用于
原来盐水浓度是:15÷(15+45)=25%加入30克盐后,盐水一共重:(15+30)÷25%=180克所以,应该加水:180-(15+45)=120克
纯水pH=6说明温度是100度A正确B.pH=2正确C.该溶液中水电离产生的c(H+)=10*-10100度的水pKw=12水电离的为10*-2正确D不正确应为温度为100度pKw=12应该用pH=1
原来盐水浓度是:15÷(15+45)=25%加入30克盐后,盐水一共重:(15+30)÷25%=180克所以,应该加水:180-(15+45)=120克
溶液析出晶体以后仍是饱和溶液,析出的晶体的质量可以认为来自两部分,一部分是3.2g的无水硫酸铜,另一部分是饱和溶液,设其中的溶质为xg.那么晶体的质量可以表示为3.2+x/(20/120).另外,晶体
由题意可知,原溶液为饱和溶液,则加入Bg该无水盐后晶体析出后的溶液仍然为饱和溶液,则饱和溶液减少的质量为(W-B)g也是饱和溶液,由一定温度下,某无水盐R在水中溶解度为23克,从原饱和溶液中析出溶质R
原理:析出的晶体是CuSO4·5H2O,而留下的溶液依旧是饱和的,所以析出的晶体中,除去加入的3.2克硫酸铜,其余的溶质溶剂比满足溶解度.设,析出x克晶体,所以有0.64x克硫酸铜和0.36x克水.根
1选D,解析:A:25°时水的PH=7,PH=6表示的氢离子浓度更大,温度升高促进水的电离,所以温度高于25°.B:由水电离出的氢离子=由水电离出的氢氧根,因水的PH=6,所以PH+POH=12,又溶
虽然溶剂硝酸钾的质量不变但是溶液的质量因为加入氯化钠增大了所以硝酸钾溶液质量分数变小
产生H+只有两种电离途径:H2O←→H++OH-HSO4-←→H++SO42-水中的质子电离出a,NaHSO4晶体的HSO4-离子有b部分电离出H+不管a、b是多少,质子浓度c(H+)=a+b=c(O
第一题,PH=1,可算得OH,水电离出来的H和OH是相等的第二题,手头上没书,不是银氨反应吧.第三题,水中只有那么离子,OHHNAA.由电离平衡,OH=H,是中性第四题,Cu为1mol/L,由Cu2+
CO32-+H2O=HCO3-+OH-HCO3-+H2O=H2CO3+OH-如果不进行第二步水解,两者相等,可是HCO3-还要进一步水解,产物中还有OH-,所以OH-的浓度要大于HCO3-的浓度.
BD错,应该质量分数增大再问:为什么不都饱和了吗?再答:有18O,质量不同了再问:18o是什么为什么不同再答:普通的是16O:CuSO4式量就是160;而含有18O的式量就是大于160了
1溶质与溶液依然在交换,所以溶液中会出现氧182无水硫酸铜进入溶液后肯定是要变成晶体的所以是蓝色3原溶液是饱和的硫酸铜溶液,水被外来的硫酸铜抢了以后,会引发连锁反应,导致原溶液内的硫酸铜析出,所以大于
析出R的结晶水合物的质量为Wg,加入无水盐R的质量为Bg,则从原溶液被带出(析出)的饱和溶液的质量为(W-B)g,析出的溶液的质量乘以该溶液中R的质量分数即得析出溶质R的质量,只需将题中所给的R的溶解
1.蒸馏水的ph=6说明水的离子积增大(10^-12),温度高于常温2.c(H+)=0.01NaOH的浓度为1NaOH过量
加入少量的氧化钙,氧化钙和氢氧化钙溶液中的水反应生成氢氧化钙,所以原氢氧化钙溶液中的溶剂水减少,溶质也会析出,所以溶质、溶剂、溶液的质量都会减小,但溶液还是同一温度下的饱和溶液所以溶质质量分数都为:溶
向右移动因为本身醋酸钠溶解后,醋酸根会有结合氢离子的倾向(醋酸是弱酸),形成一个水解平衡Ac-+H+===HAc可逆而这里的所有H+离子,其实都是来自于水本身的电离就是说在这个过程中一部分H+被消耗了
A不对,此时水的离子积是10^-12再问:是死记的吗?再答:算的;题中告诉你了,pH=6的蒸馏水,就是说99℃的蒸馏水pH=6,pH就是H+离子-lgcH+,所以说H+是10^-6,蒸馏水中H+和OH