保持温度不变,用水稀释0.1mol L

水的沸点与它受到的压力有关,压力不变时沸点不变,当水温达到沸点时,水开始汽化,汽化过程是一个散热过程,当水沸腾时,它受到的热量和汽化散发的热量达到一种动态平衡,温度相对保持不变,其实温度还是在快速、不

温度怎么变化视具体情况,比如你烧水的时候,温度反而升高.所以当外界吸收的热量不够维持相变吸热,温度降低.如果外界给予热量大于相变需求热量则升温.达到平衡点则温度不变.

首先Kw只与温度有关,所以不变.随着稀释,电离度增大,但氢离子浓度会减小,所以B错HA浓度肯定会减小,A-离子浓度减小的减小,所以C错.随着稀释H+浓度减小,OH-浓度就一定会增大的.

沸腾吸热没错,但是只有在大气压下沸点才是100度,如果压强发生改变对应的沸点就会不一样.如果你说这题说的就是在一个大气压的情况下,那么温度是应该保持100度不变的.证明：假设水温会超过100度,那就表

沸腾【定义】在液体表面和内部同时发生的剧烈汽化现象,叫沸腾.液体沸腾的温度叫沸点.不同液体的沸点不同.即使同一液体,它的沸点也要随外界的气压而变.在一定的外界压强下,沸腾只能在某一特定温度（沸点）并持

液体沸腾温度不变,是因为液体在沸腾的过程中,从液态变成气态的过程需要吸收热量,由于液体不断的吸收热量.所以温度不变.

电解时注意阳极是否为金属电极不是金属电极的话,把溶液中阴阳离子找出然后判断放电顺序放电顺序就是得失电子能力,在这儿注意这个就行一般的易得电子的得后难失难得电子的得后易失易失电子的失去后难得难失电子的失

因为此溶液为该温度氯化钠溶液的饱和溶液.只有饱和溶液,保持温度不变,蒸发水分,就会有晶体析出,而析出晶体后的溶液还是该温度下饱和溶液,所以氯化钠溶液中溶质的质量不变.

会,但是前提是如果水的内能转化的机械能足以冲破这个容器如果冲不破,那就一直是液态,你想啊,液氧这些在常温下是液态,就是这个原因

如果是饱和溶液,那么蒸发溶剂前后都是硝酸钾的饱和溶液,所以质量分数相同；如果不是饱和溶液,若没有硝酸钾析出,那么蒸发溶剂,溶液总质量减少,溶质质量不变,所以质量分数增大,若析出硝酸钾,那么溶液由不饱和

不是!晶体熔化时,虽然温度不变,但随液体的增多,内能增大.0℃的水比0℃的冰内能大,当冰水体系中水的含量增多,则冰的含量降低,体系内能增大.从微观来讲,虽然温度不变,水分子和冰分子（暂且称之为“冰分子

首先要理解一个概念食盐水是溶液,溶液具有均一性和稳定性均一性,即一杯溶液中各部分溶液的浓度,溶质质量分数是相等的稳定性,即在不改变外界条件下,溶质是不会析出的啦再问：放置一段时间水蒸发了食盐不就析出了

这问题问错了,材料学中在理想状态下确实存在分子晶体,但不可能达到理想状态!晶体在熔化时吸热但温度保持不变的原因?晶体在熔化时吸热化学键逐渐断裂,断裂化学键吸收热量使得温度保持不变理想状态的分子晶体也是

是的,水沸腾时水变成水蒸气,会带走热量,所以是继续吸热由于吸收的热量被蒸发的水蒸气带走,所以温度不变不懂问

溶质稀释只是增加溶剂的量

水在固态、液态、气态三态变化过程中，固态的冰在熔化过程中吸热温度保持不变；水在凝固成冰的过程中放热温度保持不变；水在沸腾过程中吸热温度保持不变；故选D．

是的.电解Na2SO4等于电解水,由于溶液是饱和的,电解开始后随着水不断减少,Na2SO4也不断析出,溶液始终是饱和溶液,当然浓度不变

此关系式是氨水电平衡常数的表达式,平衡常数只随温度的变化而变化,用水稀释氨水的稀溶液温度基本不变,所以此关系式不变.再问：谢谢解答。水稀释氨水，那么氨水电离程度加深，那么分子就相对于分母应该增多了？，

加水稀释,溶剂质量增加,对溶质质量没有影响,因此溶液中溶质质量不变；相应的溶液的量增加,溶质的质量分数及溶液的密度均变小．对,请给采纳,谢谢

在一定温度中,饱和溶液再用水稀释变成不饱和溶液过程中,保持不变的量是（溶质的质量）,发生改变的是（水的质量）和（溶质的质量分数）