作业帮使用甲基橙指示剂,终点现象的描述
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 13:28:41
酚酞变红时候pH接近10,由于空气中有CO2,溶液会吸收二氧化碳,致使溶液的pH值小于8,而pH小于8,酚酞指示剂呈无色.而甲基橙在高pH下呈黄色,在低pH下呈橙红色,所以不变色.所以,酸碱滴定时,以
酸碱指示剂,pH值变色范围3.1之前为红色,3.1-4.4为橙色,4.4以后为黄色测定多数强酸、强碱和水的碱度；容量测定锡(热时Sn²⁺使甲基橙褪色)；强还原剂(Ti³
设含有碳酸钠X克,则碳酸氢钠为0.6850-X克2*X/106+(0.6850-X)/84=50/1000*0.2X=0.265所以消耗盐酸(0.265/106)/0.2*1000=12.5毫升
碱指示剂在实际的中和反应不可能让溶液ph完全等于7,必然会有一个误差,因为[PH＝4.4与PH＝7只是使氢离子的浓度相差了差不多0.001mol/L]而这个误差反应在ph上,但在溶液浓度计算中,这种误
水中还有二氧化碳,可能会产生误差,所以最好选择甲基橙
反应过程为：第一计量点：Na2CO3+HCl=NaHCO3此时由于碳酸氢钠水解呈现碱性,因此应该用酚酞作为指示剂第二计量点：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O此时由于二氧化碳的饱和溶液
甲基橙：4.4黄色甲基红：6.2黄色
甲基橙是酸性条件下的指示剂,所以是NaHSO4
碘量法是经典方法,许多化验手册上都有介绍.注意淀粉的加入不要过早,否则会吸附碘离子.滴定过程不能太慢,碘离子易被空气中的氧气氧化.
如果是Na2CO3滴定HCl,就是说锥形瓶里面的是HCl,那么就是甲基橙在HCl溶液里面.终点的现象是红变黄,且半分钟内不变色.相反的话,就是甲基橙在Na2CO3溶液里面.终点的现象就是黄变红,且半分
常用的指示剂多是弱酸或弱碱,如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸.指示剂的分子和离子具有不同的颜色,酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡,因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色.中和滴定时选择指示剂应
利用颜色互补的原理使变色范围变窄,变色敏锐
混合指示剂的好处是变色范围变小,也就是更灵敏再问：用甲基橙平行做了三次，浓度在0.98mol/L左右，也接近与1，总觉得没必要用甲基红-溴甲酚绿呢。。。。再答：这个实验区别不大，不代表所有实验都这样何
由红色变为黄色.它的变色规律为：红——橙——黄
无机酸度游离CO2酸度
(1)V1=V2,磷酸氢二钠(2)V10,磷酸二氢钠(4)V1=0V2=0,磷酸钠
甲基橙4.4黄色石蕊8.0蓝色ph7碱
若开始滴定无气体,之后有气体.溶液由黄色变成橙色就是滴定终点
要看你的吸收剂,若是用标准盐酸溶液吸收的,则用标准NaOH滴定过量HCl时应该是灰色（左边）；若用硼酸吸收的话,是用标准HCl滴定,滴至终点应是紫红（右边）.再问：我是用硼酸吸收，标准H2SO4滴定，