作业帮 亚硫酸氢纳和亚硫酸钠中一定存在物料守恒
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/28 17:37:13
取样于试管,滴加盐酸.将生成的气体通入品红溶液,品红褪色,证明还有亚硫酸根或亚硫酸氢根.接着通过用盐酸滴定实验验证其成分,若滴加过程中,未立刻出现气体,则证明有亚硫酸根,反应为:SO32-+H+===
因为亚硫酸根离子是弱酸根离子,所以电离很少,所以大于氢离子.再问:’弱酸根离子,所以电离很少‘能电力出氢离子吗?再答:能,但是只有极少的一部分。再问:还要在加水中电力的氢吧!谢谢你!我回来问老师吧?可
能.当SO2和NaOH的比例大于1:1时候生成亚硫酸氢钠;当SO2和NaOH得比例小于1:2时候生成亚硫酸钠;当SO2和NaOH得比例为1:2之间时候生成亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合物.
二氧化硫+亚硫酸钠=亚硫酸氢钠就是酸性氧化物过量时正盐生成相应的酸式盐Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3
H2SO3+2H2S=3S↓+3H2ONa2SO3+2H2S+H2SO4=3S↓+3H2O+Na2SO4硫酸只是提供H+,换成盐酸也行Na2SO3+2H2S+2HCl=3S↓+3H2O+2NaCl
1、三氧化硫它的S的化合价是+6,很明显,他有很强的氧化性和溶解性,他在反应的过程中电离出SO42+,碳酸氢根是很不稳定的而且水解呈碱性,遇强酸和强碱都会发生中和反应,溶液中不可能有亚硫酸根和氢硫酸根
Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3还有个问题我想想,等下回来貌似就是上面那个反应的逆反应啊2NaHSO3==△==Na2SO3+SO2↑+H2O
应该是焦亚硫酸钠还原性弱,因为其中有S-O-S键,氧化时打开还需要能量,与亚硫酸氢钠相比不容易被氧化.还原性:保险粉>亚硫酸氢钠>亚硫酸钠>焦亚硫酸钠=焦亚硫酸钾
硫酸氢钠再问:为什么?其他三个易分解成什么?再答:硫化氢易空气被氧化为硫亚硫酸钠易被空气氧化为硫酸钠亚硫酸易被氧化为硫酸
不是,二氧化硫与水反应生成亚硫酸,不会再反反应的.
设Na2SO3为3xmol,NaHSO3为5x,则根据Na元素守恒:n(NaOH)=2*3x+5x=11x根据S元素守恒:n(SO2)=3x+5x=8x,(SO2):n(NaOH)=8:11
都是这个样子的喽2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑HCl(不足)+2Na2CO3==NaHCO3+NaCl酸碱中和时,酸不足或者碱过量都会生成酸式盐(NaHCO3,NaHSO3)2
亚硫酸转化成亚硫酸钠,加入氢氧化钠H2SO3+2NaOH==Na2SO3+2H2O亚硫酸钠如何转换为亚硫酸,加入盐酸或者硫酸Na2SO3+2HCl==2NaCl+H2SO3
强酸制弱酸可以加盐酸
NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O
很显然饱和亚硫酸氢钠对二氧化硫溶解度更小.因为饱和亚硫酸钠溶液可以跟二氧化硫继续反应,生成亚硫酸氢钠,而后者则不能.至于你问的弱酸盐的溶解度问题,我是这么理解的:对于钠盐,正盐大于酸式盐,如碳酸钠溶解
在水中混合,必须加入酸才能反应
CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-SO2+SO32-+H2O=2HSO3-CO2+CO32-+H20=2HCO3-2SO2+H2O+CO32-=2HSO3-+CO2HCO3-+H
好像不太好选抗氧化剂.因为加入其他物质岂不引入杂质了?还原剂有啊,但因此而不宜使用.可以考虑在溶液上方加入密度比水小,且不溶于水,也不会发生化学变化的液体,如苯,以隔绝空气达到防氧化的作用.这是没有办
说的等式是质子守恒.没错亚硫酸钠溶液:存在Na+,H+,SO32-HSO3-,OH-,H2SO31,电荷守恒,溶液电中性,溶液中的正电荷总物质的量等于负电荷总物质的量n(Na+)+n(H+)=2n(S