作业帮体积相同 ph相同的盐酸和醋酸溶液 与NaOH溶液中和时两者消耗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/24 05:23:43
大于,因为醋酸是弱酸,部分电离,还有大部分H以醋酸分子的形式存在,故若要稀释后pH还相等,则醋酸需加更多的水.
消耗的醋酸少于盐酸.两者都是一元酸,如果不考虑醋酸是弱酸,那么需要的NaOH应该是相等的.但是醋酸是弱酸,在溶液中不完全电离,当NaOH中和醋酸时,没有电离的醋酸会再次电离出H+,使NaOH消耗的量变
若强酸与弱酸pH值相同则弱酸物料就会多当强酸在反应是强酸电离出的氢离子浓度不断变小而弱酸因为存在着电离平衡会在一定时间内保持原有氢离子浓度,这样一来强酸在开始时和弱酸反应速率相等,过一会就回慢于弱酸所
醋酸的电离常数为K=1.74x10^-5,一般醋酸浓度不是很低的话说都是1升醋酸的量的浓度为1molL-,设电离出的H+浓度为xHAc=H++Ac-xxx这样溶液中剩余HAc浓度为1-x,因为x很小1
当然是醋酸,盐酸是强酸,醋酸是弱酸,当体积和PH相同时,溶液中醋酸的量远远大于盐酸的量,反应一开始的时候,盐酸溶液的反应速率不断减低,而醋酸溶液的反应速率则基本不变,（反应速率与ph有关,一开始两者速
因为醋酸是弱电解质,对于室温下PH相同,体积相同的醋酸和盐酸两种溶液,此时醋酸和盐酸c(H+)是一样的,但是加入足量锌后,醋酸还会电离出更多的H+,而盐酸不会,所以,醋酸参与反应的H+比盐酸参与反应的
醋酸消耗碱的量多因为盐酸已经完全电离,H+的量已经一定；而醋酸部分电离,在中和时又会电离出H+,因此要更多的碱中和
我手机打的字!无法给你图像!但可以告诉你!强酸PH变化大于弱酸!
硫酸最大,醋酸最小,硫酸和盐酸都是强酸一级解离完全但硫酸还有部分二级电离有两个氢,醋酸是弱酸,电离很不完全
pH相同,则c(H+)相同,V又相同,那n(H+)=c(H+)·V也相同,这句话正确
相同PH表示溶液中的电离出的氢离子浓度相同.但由于醋酸是弱酸,不会完全电离,所以,它在与金属反应过程中会因溶液中（已经电离出来的）氢离子浓度的减小而不断地电离,使其中的氢离子浓度不至于像盐酸那样降低的
醋酸》盐酸》硫酸
C,因为盐酸为强电解质,而醋酸为弱电解质,PH相同时,溶液中氢离子浓度相同,盐酸完全电离,但醋酸中一大部分以分子形式存在,未电离成离子态,分子态醋酸也会消耗氢氧化钠
是因为醋酸在被消耗的同时还会不断电离,H+浓度变化小吧.不知道你说的题是不是这样……
完全正确PH相同说明氢离子的浓度相同体积有相同那么物质的量就相同了望采纳
PH值盐酸小于醋酸,PH变化盐酸大于醋酸再问：嗯，可是稀释不是促进醋酸的电离么再答：正因为促进电离，所以PH变化小
1加适量的醋酸钠晶体后,醋酸溶液中的醋酸根增加抑制了醋酸的电离使H+减少,盐酸溶液中的H+与醋酸根结合,使的生成若电解质醋酸,所以两溶液的PH值均增大.2使温度都升高20度后,醋酸电离程度变大,PH值
醋酸为弱酸,在水溶液中不玩全电离,ph值是根据水中的H+浓度计算得来的,而对于醋酸,H+浓度是CH3COOH电离出的H+,不包括未电离的以CH3COOH分子状态存在的.三种酸PH相同,说明三种溶液中H
醋酸产生的CO2多于盐酸的.因为在体积和PH相同的情况下,醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量,与足量的Na2Co3溶液反应后,醋酸产生的二氧化碳多!