体积均为100ml的2mol L的盐酸和硫酸,分别加入等质量的铁粉,反应后

选A、B数目相等即物质的量相等,50ml1molL-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量=0.05*1*3=0.15mol,A为0.15*1=0.15mol,符合；B为0.075*2=0.15mol,符

不能,因为量程为100ml的量筒的最小分度为1ml,无法精确到0.1ml应选用10ml的量筒

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

根据质量守恒:100*20%=X*98%X=20.408即需要20.41ml浓硫酸,水79.59ml水

m=0.01*0.019*40*500/20=0.19gNaOH%=0.19/0.2=95%

要用1000ml的容量瓶因为没有950ml这个规格的Na2CO3物质的量为2*1==2mol/L则质量为物质的量*摩尔质量==2*106==212g再问：Na2CO3物质的量为2*1==2mol/L为

这个其实就是考你的化学方程式啊.首先浓度均为2mol/L,体积均为100mL的盐酸和NaOH溶液,也就是HCl溶液和NaOH溶液各2mol/L*0.1L=0.2mol然后2Al+2NaOH+6H2O=

若先放x毫升水假设为20毫升水,再放石头,水就会涨起至X2毫升处,X2-x即为石头体积,即当水涨起至100毫升处,石头体积为100-20=80毫升,B没错再问：能不能说简单一点。。你的意思是不是说如果

物质的量不变5mol/L*20ml=0.5mol/L*VV=200ml

由酸碱的物质的量可判断碱有剩余,则反应后c(OH^-)=(0.4×100-0.1×100×2)/(100+100)=0.1mol/Lc(H^+)=1×10^-12/0.1=10^-11pH=11

在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要

设需浓H2SO4VmL,则0.1Lx2mol/L=Vx1.98g/mLx98%÷98g/mol解之得V=10mL再问：什么意思？再问：公式是C1*V1=C2*V2对吗？再答：对，用这个也行，先算出浓硫

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2110.40.1x可以看出NaOH过量,只反应了0.2mol,剩余还有0.2mol得到0.1molNa2SO4最终溶液体积0.5L答案：NaOH的物质的

氧气为27氢气73或者氧气46氢气542H2+O2==2H2O差值1（手写一般用三角表示,这里不方便打出来）意思是2体积的氢气和1体积的氧气都完全反应生气水蒸气,反应后总体积就少1体积2H2+O2==

H2+Cl2==2HCl2分子气体反应得到2分子HCl反应前后气体分子数不变,因此100ml气体反应后体积还是100ml

这个离子方程式是对的,谁说错了.AlO2-与H+反应比例是1:2.5即2:5其中一个Al3+可以看成只与一个H+反应生成Al(OH)3还有一个Al3+可以看成与四个H+反应生成Al3+2AlO2-+5

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H

选A.由于c1V1=c2V2=n,V1=m1/ρ1.所以n=c1m1/ρ1=18×100/1000p=9/(5p),所以c2V2=9/(5p),所以V2=9/(5pc2)=1/(5p),又V1=m1/

同为100ml浓度为2mol/L的盐酸和硫酸溶液,硫酸溶液中的H+离子浓度时盐酸溶液的两倍,则肯定是加入盐酸溶液的镁块过量.所以,盐酸完全反应.设盐酸中产生的气体为xmol.2HCl+Mg=MgCl2