体积分数为 0.2%的硝酸怎么配制-搜答案-拍题作业网

观察法就可以配平了：5NH4NO3=Δ=2HNO3+4N2↑+9H2O.【用化合价升降总数相等,很容易配平.NH4+中的N显-3,NO3-中N显+5,归中到0价,（注意产物HNO3中的N不是变化来的,

设加水的体积为V，则70%的硝酸体积也为V，所得稀硝酸的溶质的质量分数为w，根据加水稀释时稀释前后溶液中溶质的质量不变可得，1.44g/cm3×V×70%=（1.44g/cm3×V+1g/cm3×V）

若设一定体积为XL的空气,则：空气总质量为1.29Xg其中氧气质量为1.42×0.21Xg则氧气的质量分数为：1.42×0.21/1.29×100%=23%

28/(62+18)含N最高的是N2H4

设70%硝酸的重量是A,那么硝酸的重量是70%A,水的重量是30%A,由于硝酸与水不发生化学反应,同体积的水也是A,那么硝酸的浓度=70%A/（30%A+A）=54%,所以选C,大于35%.

设1mL浓硝酸加10mL水稀硝酸溶液中溶质的质量分数＝m(HNO3)/m总＝(1*1.44*68%)/(1*1.44+10)=8.6%

做渗碳层深度分析吧?100毫升酒精里加7毫升浓硝酸（65%的）就可以了,控制不用那么严格,一般都能腐蚀出来的.

设加水的体积为V，则70%的硝酸体积也为V，所得稀硝酸的溶质的质量分数为w，根据加水稀释时稀释前后溶液中溶质的质量不变可得：1.44g/cm3×V×70%=（1.44g/cm3×V+1g/cm3×V）

对1.409g/ml*V*69%=1.0036g/ml*1000ml*1%V=10.323ml

如果已经达到平衡状态,就不变了

量浓度=1000×密度×质量分数÷摩尔质量

硝酸是挥发性酸,所以配置的时候应先在水中加入难溶于水、不易燃且密度比水小的有机物,防止配置过程中硝酸的挥发,然后奖浓硝酸缓缓注入水中,提前要计算好浓硝酸和水的比例

解设体积都为X（ml)(m质/m液)×100%=(0.7×1.44X)/(1.44X+X)=(0.7×1.44）/2.44=0.413选C

设需浓度为65％的硝酸的质量为M,需加水的质量为N65％M＝10％(M＋N)解得M:N＝2:11即浓度为65％的硝酸与水的质量比为2:11因水的密度为1,当设硝酸的密度为d时有：（2/d）：11=V硝

设硝酸和水的体积均为1L硝酸质量=1.26*1000*1=1260g,其中含HNO3质量=1260*50%=630g水的质量=1000*1=1000g总质量=1260+1000=2260gHNO3质量

极限法.NO物质的量=1*0.6=0.6mol,NO可以得到0.6molHNO3剩下的0.4mol全是NO时,可生成0.4molHNO3剩下的0.4mol全是N2O4时,可生成0.4*2=0.8mol

Mc=1000×密度×w需要密度才能换算

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O失去6mol电子对应2molHNO3(被还原)0.2X得X=0.067mol,答案竟然除不尽,让我没多大把握Cu是0.15625mol,如果硝酸

密度和质量分数已有,可以弄到1L硝酸中HNO3的质量,质量可以换算成物质的量,浓度不就有了!然后下个问题不就可以解决了!

酸的稀与浓,没有明确界限.不过,这几种物质按浓酸计算的最小值都是按照最大浓度的一半,浓硫酸98%（约为18.4mol/L）,所以按照9mol/L以上是浓酸；浓硝酸为大于69％（约为16mol/L）,所