体积为VL的干燥容器中充入HCl后,测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082

根据元素守恒,反应前后各原子原子数是不变的,反应完后比列同反应前是一样的N原子=a,因为开始NO是amol,O=a+2b,NO含一个氧原子一个氮原子,amol就含a个,O2含两个氧原子,bmol就含2

根据化学质量守恒则原来N的个数为amolO为a+2bmol那么N：O=a:(a+2b)

氯化氢会全部溶解在水中,进入水的体积就是1L啊再问：说明原因再答：气体全部溶解后，大气压就把水压入容器内，而容器体积为1L。则压入水的体积就是1L

已知在t℃、PkPa时,往容积可变的密闭容器中,充入2mol和1molB,此时容器的容积为VL.保持恒温恒压,发生反应：2A（g）+B（g）2C（g）；达到平衡时,平衡混合气体中C的体积分数为0.4.

容积可变,温度压强不变,转化率一样,也是40%,可算得反应1,设生成Z/2为X,列出方程2X/3-X,算得z=1.5mol,反应2就得3mol

1.气体的平均式量=1.082*32=34.624设气体共为1mol其中HCl为xmol空气为(1-x)mol36.5x+29(1-x)=34.624x=0.75则1L气体中HCl为0.75L选C2.

全部,因为HCl气体极易容于水

M=32*1.082=34.624HCl：36.5.5.824.3.34.624.=空气：28.8.1.876.1750mL再问：过程到底是怎样的？再答：HCl：xmol；空气：ymolx+y=136

第四题很明显啊,氢的三种同位素分别和氯的两种同位素分别结合,就是HCL-35HCL-37DCL-35DTL-37TCL-35TCL-37但有TCI-35的相对分子质量与HCI-37的相等,所以5种三题

1、容器中气体对氧气的相对密度为1.082,则气体相对分子质量=32*1.082=34.6空气的平均相对分子质量=29由十字交叉法,所得：HCl:空气=(34.6-29):(36.5-34.6)=3:

(1)若CO和O2恰好反应,计算原混合气体中CO的体积分数(请写出必要过程).设O2体积x,则空气为5x2CO+O2=2CO2-------xCO为2x2x+5x=14L解得,x=2L即CO为4L,O

解题思路：根据十字交叉法原理分析解题过程：我已经回答了最终答案：略

容器中的气体相对氧气的密度为1.082，则气体的平均相对分子质量为1.082×32=34.6，令HCl的体积分数为x，则空气的体积分数为（1-x），则：36.5x+29（1-x）=34.6，解得：x=

在一个密闭容器中，通入amolNO和bmolO2，根据两物质的分子结构可知容器内氮原子个数和氧原子个数之比是a：（a+2b），在一定条件下充分反应后，根据质量守恒定律，则可知氮原子和氧原子的个数不变．

物质的量之比没交代清楚,先按1:3计算首先有反应N2+3H2=2NH3（该反应可逆,用可逆号）起始时可设N2有3mol,H2有9mol,NH3体积分数为20%时,N2为2mol,H2为6mol,NH3

则气体的相对分子质量＝32＊1.082＝34.624设氯气的含量为X,则空气的含量为1－X36.5X＋29＊（1－X）＝34.624X＝75%吸进液体的体积为：1＊75%＝0.75L吸近容器的液体体积

容器中气体的平均相对分子质量=32*1.082=34.624,而HCl的相对分子质量是36.5说明HCl气体中混有空气空气的平均相对分子质量是29由十字交叉法得HCl体积：空气体积=(34.624-2

进去的水是1L,我差点都搞错了,因为HCL全部溶到水里了,容器中的气压为0,水会把容器能满.

没仔细分析就下结论了下面是解题过程由氧气的相对分子质量32求得烧瓶中气体的平均式量为：32×1.082=34.624已知瓶子内有HCl和空气,所以可以用十字相乘法（如果没学过一会再用第二种方法）HCl

容器中气体对氧气的相对密度为1.081,则容器中气体的相对分子质量=1.081*32=34.6,说明容器中有HCl气体和空气.空气的平均相对分子质量=29,由十字交叉法,HCl物质的量：空气物质的量=