体积为V,密谋为P的某溶液中,含有摩尔质量为M的溶质m克,

c=1000pw/M或c=m/MV那么有1000pw/M=m/MVc=m/MV就的公式所以是正确的；m=1000pwv所以B的错误的；w=cM/1000p所以C是错误的；p=cM/1000w所以D是正

在单位时间内（假设一秒）水的质量为V*P则有水的动能减少1/2vp(V^2-V'^2)减少的势能为VPgh则一共势能减少为二者之和20%（1/2VP(V^2-V'^2)+VPgh）=C*VP*T推出T

1mL溶液能滴25滴，所以1滴溶液的体积是125mL，纯油酸与溶液体积之比为1：500，所以1滴溶液中油酸体积V=125×1500=8×10-5cm3．故答案为：125；8×10-5再问：过程……？

解题思路：根据物质的量、物质的量浓度、质量分数的相关计算公式，代入题目所给的数据符号进行计算即可解题过程：最终答案：略

vL=1000vml溶液的质量m溶液=pv=pg/ml*1000vml=1000pvg溶液中含溶质的质量m溶质=m溶液W=1000pvW溶质的物质的量nB=m/M=m溶质/M=1000pvW/M溶液的

1000×ρ×w%/M=c因为浓度与体积无关,所以直接求出1升（1000ml）溶液的物质的量即为该溶液的量浓度.因为有质量分数w%,溶质质量m也不需要了.假设题目的已知条件中没有质量分数,那么关系式是

玻--马定律是指一定质量的气体.所以使用这个公式的时候你一定要清楚是哪部分气体.我们现在是对原来瓶子中的气体使用玻--马定律原来的体积是v后来这个一定质量的气体分为二部分,还要把它们合在一起.才能保证

m(NaCl)=nM=cV*10^-3*58.5或者m(NaCl)=ρV*w%m(H2O)=ρV-m(NaCl)然后设溶解度为Sw%=S/(100+S)可以求出Sm（NaCl）：m（H2O)=S:10

(1).溶质的物质的量,molv/22.4.(2).所得溶液体积毫升,ml[(36.5v/22.4)+1000]/ρ=(36.5v+22400)/22.4ρ.(3).所得溶液浓度质量分数,%100%*

溶液最后体积＝V+V/2=3V/2开始硫酸根物质的量＝VcBa物质的量＝c*V/2所以结合生成硫酸钡剩余硫酸根＝cV-cV/2=cV/2所以浓度＝cV/2/(3V/2)=c/3开始K物质的量＝2*Vc

此题,溶质的质量为m,D选项是对的若溶液的质量为m,A选项是对的再问：你的意思是说，这个题是个多选题，应该选AD了？再答：不是，因此题给出的：m是溶质的质量，此题选D，你说D是错的，你想是不是给的是：

空心的应该是甲才对啊设P甲=1,P乙=3.5,设甲实心时体积为Xm=v*pX*1=3.5*0.3X=1.05甲的体积为1.2立方分米v空心部分=1.2-1.05=0.15

假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L，完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3V、2V、V，设NaCl、MgCl2、AlCl3溶液

水的密度以1克/毫升计,溶质质量与溶液质量都可以计算,所以溶液的密度不需要,那么溶质的质量分数为：（36.5V/22.4）/（1+36.5V/22.4）

对啊,你怀疑啥呢?

实验时做的假设为：将油膜看成单分子膜；将油分子看作球形；认为油分子是一个紧挨一个的．①由题意可知，一滴酒精油酸溶液中的纯油酸的体积为V0=VAN．②每一滴所形成的油膜的面积为S=Xa2，所以油膜的厚度

固液气均可.一个铁块质量是m,体积是V,p=m/V；溶液体积是V,质量是m,p=m/V.注意气体的体积主要是看容器体积大小,因为气体会扩散.如某气体质量m,装在体积V1的容器中,p=m/V1,若装在体

一体积按一升来计算：由：C=n/v得：C=(V/22.4)/{(1000+36.5V/22.4)/1000ρ}=1000ρV/(22400+36.5V)mol/L

设1体积是1L(1).质量分数：(36.5*v/22.4)/[1000+(36.5*v/22.4)]=[1.63v/(1000+1.63v)]*100%(2).氯化氢的物质的量浓度：(1000*V/2

这里涉及到单位统一的问题,如果密度ρ的单位是kg/m^3,则质量m取kg,体积V取m^3；如果如果密度ρ的单位是g/cm^3,则质量m取g,体积V取cm^3.由ρ=m/V得V=m/ρ=1.8/0.9×