体积为2.0的双原子理想气体分子,其内能为6.75-搜答案-拍题作业网

首先由p(1)v(1)=nRT(1),p(2)v(2)=nRT(2),p(1)=p(2),v(2)=2v(1),得到T(2)=2T(1).由于是在等压条件下对外做功,则W=p(外)v(2-1)=p(1

真空膨胀,气体的内能为0,老师讲的我只记得这么多了,但是真空膨胀气体好像不做功吧

由理想气体状态方程知：P1V1=nRT1P2V2=nRT2,所以Δ(PV)=P2V2-P1V1=nR(T2-T1)=nRΔT=26KJ.双原子分子的Cp,m=7R/2,理想气体的焓只是温度的函数,所以

少条件无误……温度、压强和内能至少还要有一个……

第一题,一楼正解.第二题,一楼错误.现将熵变计算如下：1、求混合后的平衡温度T将两个液体作为一个系统,并假定cp不变,液体膨胀系数也与温度无关,因而有Q=0与W=0于是Mcp(T-T1)+Mcp(T-

P/T=P/(273+t)=ΔP/ΔT=(1+0.004)P/(273+t+1)P/T==(1+0.004)P/(T+1)T=250t=-23℃

5/3.Cv=1.5R,Cp=2.5R,Cp/Cv=5/3.

p1V^γ=p2(V/2)^γ,p1V=nRT1,p2V/2=nRT2T2:T1=p2:2p1=2^(γ-1)单原子分子γ＝cp/cv=5/3故T2:T1=2^(2/3)T∝v^2v2:v1=2^(1

P1V1/T=P2V2/T=k,化简代数据得100000*32=P2*16算得P2=200000;S=1/2at平方代数据a=0.6m/s平方,对人受力分析有N-mg=ma,即N=m(a+g)直接代数

由理想气体状态方程知：P1V1=nRT1P2V2=nRT2,所以Δ(PV)=P2V2-P1V1=nR(T2-T1)=nRΔT=26KJ.双原子分子的Cp,m=7R/2,理想气体的焓只是温度

准静态绝热过程的熵变为零.证明如下：熵变是交换熵和产生熵的和,绝热过程的交换熵为零,准静态过程的产生熵可认为是0（严格来说可逆过程的产生熵才为0,）,所以总熵变也为0.

1）求T2因为ΔH=n×Cp,m×△T所以2092=1×(5/2)×8.3145×△T求得△T=100.64K即T2=100.64+273.15=373.79K2）求压力P2根据P1V1/T1=P2V

单分子原子的定容热容Cv=(3/2)R,定压热容Cp=Cv+R=(5/2)R,gama=Cp/Cv=5/3由热力学第一定律内能的增量deltaE=吸收的热量Q-对外做的功W初始状态：PaVa=nRTa

由热力学第一定律,U=Q+W,绝热Q变化为0,压缩外界对气体做正功,U变大理想气体内能只和温度有关,单原子为U=1.5RT,双原子为U=2.5RT,U变大,T升高,分子平均速率升高

不对

基本公式就是pv=nRt压强*体积=mol量*8.314*开尔文温度u=cnRt(=cpv)内能=c*mol量*8.314*开尔文温度单原子分子c是3/2(双原子分子c是5/2,多原子分子c是7/2,

很简单啊内能＝i/2*（nRT）＝i/2*P*V＝E所以P＝E/V*（2/i）单原子P=E/V*（2/3）双原子P=E/V*（2/5）两个相加就是答案16E/15V

E=i/2*νRTν为物质的量=1,i为自由度=5,R=8.31,T=403（热力学温度）代入得：E=5/2*1*8.31*403=8372.33J

适用条件就答不到你下面的就可以.△T=0；△U0；Q