体积为1升的干燥烧瓶里,用排气法收集NH3

答案选B假设气体体积为1mol,烧瓶体积为1LNH3：NH3全溶于水,浓度为1mol/L1/2HCl：只有0.5molHCl溶于水,烧瓶中只进来0.5L水,浓度为1mol/LNO2、O2（4:1）：由

选B.用排空气法收集HCl气体,则收集到的气体实际上为氧气和一般空气（常见的典型气体化合物,其平均相对分子质量为29）的混合气体.该混合气体的平均相对分子质量为：1.082×32＝34.624设其中H

假设O2是VL（即V/22.4mol）,整个容器就是5VLO2+4NO+2H2O==4HNO3O2和NO完全反应,生成4*V/22.4molHNO3,溶液体积是5VL所以浓度为：（4*V/22.4）/

令体积为1L，计算二氧化氮的体积为45L，物质的量为45L22.4L/mol=128mol，根据氮原子守恒可知，n（HNO3）=128mol，发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，气体完全反应

其实就是问氨气的体积.氨气相对分子质量17,空气29,氢气2也就是x升氨气和1-x升空气混合,得到的平均相对分子质量为2017x+29(1-x)=20x=0.75选B

5/6气体为空气和NH3空气相对分子量29现在体系相对分子量19用十字交叉算可求得空气/NH3为1:5再问：为什么用什么方法再答：答案对么？再问：嗯嗯

想问为什么把设瓶子体积为VL,所以V（NO2）=4V/5；所以n（NO2)=4V/5/22.4;所以n(HNO3)=4V/5/22.4=1/28V,所以浓度为（1/28V）/V=1/28mol/L

相对密度是氢气的10倍,所以平均分子量是20,空气29,氨气17,由此算出氨的百分数就可以算了氨75%,所以体积为烧瓶容积的75%

据相对密度的定义可知烧瓶中气体的平均摩尔质量为1.0832乘以32=34.624（g/mol)大于29（空气的平均摩尔质量）小于36.5（Hcl的摩尔质量）据十字交叉法可求出烧瓶中空气与氯化氢气体的体

首先,HCl的分子量是36.5,氧气是32,纯净的氯化氢相对氧气密度为：1.14；而此气体相对密度是氧气的1.082,说明HCl的搜集过程中,混有空气.最终就是为了计算该气体中HCl的百分比,因为HC

第一个和第二个是一样的,因为NH3和HCl都能全部溶解,也就是实验后溶液充满原来易溶与水气体的部分,氨气原来是一烧瓶,实验后溶液就是一烧瓶,HCL原来是半烧瓶,实验后溶液就是半烧瓶.C=n/V（溶液）

04mol二氧化氮和一摩尔氧气再加2mol水完全生成硝酸,气体完全消耗

HCl36.5空气29平均35根据十字交叉法,HCl:空气=（35-29）：（36.5-35）=6：1.5=4：1所以,液体占总体积80%,即体积为0.8V

氯化氢的相对分子量为37.5,烧瓶内的气体相对氢气的密度为17.5,即气体的分子量为35,空气的平均分子量为29用十字交叉法（见图）求得氯化氢/空气=4：1,即氯化氢占80%

十字交叉法.空气的平均摩尔质量是29g/mol空气：2910-2=8\/10/\氨气：229-10=19因此空气:氨气=8:19所以能进入烧瓶的体积就是(19/27)L

喷泉停止后进入烧瓶中液体占烧瓶容积的80%相对分子质量之比等于密度之比.所以混合气体的平均相对分子质量是17.5*2=35用十字交叉法做,空气的平均相对分子质量是29空气291.5\/35/\HCl3

设集气瓶的体积为V(L)则收集的氯化氢气体的物质的量为V/22.4(mol)现在溶液的体积为(4/5)V(L)则C=n/V=(V/22.4)/(4/5)V=0.558mol/L

混合气体的相对原子质量=1.082*32=34.62429*{1L-V(HCl)}/22.4+36.5*V(HCl)/22.4=34.624*1L/22.4---→可求出V(HCl)=

没仔细分析就下结论了下面是解题过程由氧气的相对分子质量32求得烧瓶中气体的平均式量为：32×1.082=34.624已知瓶子内有HCl和空气,所以可以用十字相乘法（如果没学过一会再用第二种方法）HCl

由收集完毕后气体与氢气的相对密度为10可知混合气体的平均摩尔质量为20g/mol,由十字交叉法氨气相对分子量——149混合气体平均分子量——20空气平均相对分子量296可以得出氨气与空气的体积比为9: