,剩余物8g,求 原混合物中kclo3的质量

设NaHCO3的物质的量为x，  2NaHCO3  △  . Na2CO3+CO2+H2O△m  2mol&n

1MgCO3=MgO+CO284-------------------44这里反应减少的质量就是产生CO2的质量为m-n克所以混合物中MgCO3的质量为：(m-n)g/44×84=21(m-n)/11

解题思路：根据物质的性质及化学反应方程式进行分析即可。解题过程：

1.因为Cu和CuO的混合物用足量的H2还原后,只剩下Cu,反应生成的水在高温下蒸发了,所以反应前后的质量差为O元素,18-14.4=3.6g.CuO——O8016m3.6g得到m=18g所以混合物中

用差量法计算,减少的质量是10-8.4=1.6g设原混合物中氧化铜的质量为x.CuO+H2=高温=Cu+H2O△m（固体质量减少）806416x1.6g80/x=16/1.6x=8g氧化铜的质量分数=

生成氢气的质量=15g+100g-114.6g=0.4g

加热CuO+H2===CU+H2O有化学方程式可知,减少的质量全部是氧原子的质量所以原混合物中含有氧原子为0.17g又只有CuO提供氧原子,且CuO：O=80:16所以m(CuO)=0.17/16*8

解题思路：根据物质的性质及化学反应方程式进行分析即可解题过程：

设铁的质量为xFe+H2SO4==FeSO4+H256-------------------------2x-------------------------0.2g56/2=x/0.2gx=5.6g

二氧化锰会先和氯酸钾反应生成高锰酸钾和氯气和氧气,2MnO2+2KClO3=2KMnO4+Cl2+O2高锰酸钾再分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2锰酸钾再和氯气

固体质量的减少就是生成的氧气27.5g-17.9g=9.6g2KClO3=2KCl+3O224596x9.6gx=24.5g原混合物中kclo3的质量是24.5g不懂问

MgCO3=MgO+CO284-------------------44这里反应减少的质量就是产生CO2的质量为m-n克所以混合物中MgCO3的质量为：(m-n)g/44×84=21(m-n)/11g

分析,在加热过程中,碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳.固体质量的减少量m-n就是生成的气体二氧化碳的质量.有化学方程式就可以算出反应的碳酸镁的质量.质量分数就得意求解.如解决疑惑,再问：能用差量法做

2NaHCO3--------Na2CO3m16810662x0.31求得x=0.84Na2co3的质量为5-0.84=4.16

剩余物只有114.6g,说明产生了0.4g氢气,便可列方程(你一定知道锌铜中只有锌能与稀硫酸反应,话说原题是不是黄铜啊,感觉做过的说):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,562x0.4g再根据相对

设MgCO3：xmol；MgO：ymol则有84x+40y=mMgCO3=加热=MgO+CO2(气体）故xmolMgCO3分解产生xmolMgO则剩余物中MgO物质的量为（x+y）mol,所以40（x

设氧化铜为xmol,氧化铁为ymol.80x+160y=3.264x+56*2y=2.4x=0.2y=0.1m(CuO)=1.6g,m(Fe2O3)=1.6g

铜不能在空气中燃烧,但铜在空气中加热会生成CuO.方程式：2Cu+O2==2CuO这个过程固体质量会增加,根据质量守恒定律得增加的质量即为参与反应的O2的质量.由题意得mO2=△m=1g,则nO2=m

充分加热后减少的质量就是生成功氧气的质量,据此可以根据反应方程式求出氯酸钾的质量,用总质量16克减去氯酸钾的质量,就是原混合物中二氧化锰的质量.

8.8g生成CO2的质量就是减少的质量,是33.8+125-150=8.8g再问：请问这个反应的化学方程式是什么再答：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑只有Na2CO3与盐酸反应，N