,c n na单质熔点-搜答案-拍题作业网

氯化钠是离子晶体,离子晶体一般是具有较高熔点沸点的

氮气、氧气、钠、镁、铝、硅（从左到右,熔点增大的）一般来说原子晶体>金属晶体>分子晶体硅为原子晶体钠、镁、铝为金属晶体由三者的原子半径；氮气、氧气属于分子晶体,结构相似,相对分子质量越大,熔沸点越高,

非金属分子量增大,所以分子力增加,熔点升高金属从上到下,金属键减弱,所以熔点降低

元素周期律是自然科学的基本规律,也是无机化学的基础.各种元素形成有周期性规律的体系,成为元素周期系,元素周期表则是元素周期系的表现形式.结合元素周期表,元素周期律可以表述为：随着原子序数的增加,元素的

周期表中元素的单质熔沸点规律：同族（即同列）元素,金属从上到下逐渐升高,非金属从上到下逐渐降低,比如第15列的单质熔点最高的应该在砷（As）或锑(Sb)中产生别忘了给分哟

一般情况下金属是看金属键的大小,金属键越强,熔沸点越高.金属键的强弱（键能）又和金属离子的带电荷量和离子半径有关.（带电荷数越大,熔沸点越高,离子半径越小,熔沸点越高）非金属单质有原子晶体、分子晶体,

熔点的高低其实代表了物质间作用力的大小,同一种物质间粒子分布均匀,所以作用力强,熔点高；而合金有很多不同的物质,粒子分布不均匀,所以作用力弱,熔点低.

钠的熔点小于100度.在金属中还是很低的

可以从键能键长角度分析1、若晶形不同,则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体（金属晶体熔沸点差别大,有特别高的如钨,也有特别低的如汞,故和三者的比较不能有固定的规律,一般要具体分析）.2、若晶形相同,则比

因为原子结构不同,你要看原子最外层电子,金属容易失去最外层电子,而非金属则容易吸引电子以达到饱和.

熔沸点和晶体类型有关,F2、Cl2、Br2、I2是分子晶体,它们结构相似,随着相对分子质量增加,熔沸点升高N2、P、As是分子晶体,随着相对分子质量增加,熔沸点升高.Sb、Bi是金属晶体,半径越大,金

我知道混合液体的沸点会比原来的液体沸点都要低,这是可以从饱和蒸汽压上考虑证明的.至于合金可能有类似的原因,可以去参考一下热力学的理论,说不定有这方面的介绍.

决定单质熔点高低的首要因素是晶体类型,熔点,原子晶体>金属晶体>分子晶体.碳单质以金刚石为代表,其为原子晶体,硅单质也是原子晶体,而钠为金属晶体,O2为分子晶体.同为原子晶体,共价键的键能越高物质的熔

钨W熔点很高,高达3380℃故常用作灯丝,不容易烧短

碳形成的石墨

cl2常温为气体,所以熔点最小；na熔点小于100度nacl是离子晶体,熔点最高,NaCl>Na>Cl2一般判断的方法是看物质状态,再物质晶体类型,再看离子半径及电荷数,最后特殊情况

问的很好.这是高中初学时很容易混淆的.很明显,Si是原子晶体,所以,熔点高,你很清楚.P、S、Cl、Ar,则是分子晶体,熔点较低.但是,第一,不是比原子量,而是比分子量,所以,Cl2分子量71,Ar是

熔点817℃（28大气压）,加热到613℃,便可不经液态,直接升华,成为蒸气,砷蒸气具有一股难闻的大蒜臭味.涉及到饱和蒸汽压的问题单质砷,在溶化之前就已经达到饱和蒸汽压了只有外界施加压力,达到饱和蒸汽

同主族元素从上到下,金属单质熔点逐渐降低,非金属单质熔点逐渐升高.金属晶体的结合力是金属键,同主族元素从上到下,其原子半径增加,即原子间的距离增大,结合力越来越弱,故熔点呈下降趋势.非金属单质一般是共

Si>Al>Mg>S>Na>Cl2>ArP不确定,因为P有多种同素异形体,