价层电子互斥理论预测SO2Cl2的空间构型

价层电子是中心原子周围的所有价电子（包括配位离子的）,孤对电子就是价层电子中减去成键电子后所剩余的电子,也就是不成键的电子.空间构型是整个分子的构型,只考虑成键原子之间的空间造型.而模型仅仅考虑价层电

价层电子对互斥理论只是很表面、很生硬的东西,熟练之后应该根据自己理解灵活地应用到分子构型中去.并不是所有分子都适用的,但它的观点的非常合理的,即要使分子内的斥力尽量小,使分子最稳定.至于ClO2,∠O

价层电子对互斥理论应用该理论可预测一些非过渡元素,ABm型简单分子或离子的空间构型.理论要点：（1）价层电子对尽可能远离使相互间斥力最小.常采取下列排布方式.价层电子对数23456空间构型直线形等边三

只有杂化理论体系下才讨论价层电子对的互斥；杂化是轨道的重新整编,而价层电子对互斥说的是,整编之后如何摆放这些杂化轨道；但想知道如何杂化,就必须先利用VSEPR理论计算VPN,即价层电子对数.

NH3：根据价层电子对互斥模型,一个N和三个H价电子数共为8,互斥模型为AX3E1（A代表中心原子,X代表配位原子,E代表孤对电子,2*3+2*1=8）,互斥数z=3+1=4,因此为正四面体构型,仅考

是C,因为实际上是碳原子分别与氢原子和氮原子成键.确定中心原子中价层电子对数　　中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和减去离子带电荷数除以2[价电子对数=1/2(中心原子的价电子数+配位原

与孤对电子有关,你这旁边的电子是什么?成键电子?也有关系的.再问：不是中心原子的原子上的电子？再答：哦，我明白你的意思了，不是中心原子周围的电子，就没有关系

一个分子的中心原子究竟采取哪种类型的轨道杂化,直接可以预测整个分子的空间构型.杂化轨道理论成功地解释了部分共价分子杂化与空间构型关系,但是,仅用杂化轨道理论预测有时是难以确定的.1940年美国的Sid

本质区别要从概念上来把握：杂化轨道理论（hybridorbitaltheory）是1931年由PaulingL等人在价键理论的基础上提出,它实质上仍属于现代价键理论,但它在成键能力、分子的空间构型等方

NH3的H--N--H键角大于NF3的F--N--F键角,这是因为F的电负性大于N,使电子云靠近F的一边,所以在离核较近处电子云的相斥作用较小.对于一二周期元素来说可以用上述的电负性来判断,但对于PF

“中心原子的孤电子对越多,成键电子对与成键电子对之间的斥力越小”的说法是错的,应该是孤电子越多,成键电子对之间的斥力也越大,因为成键电子对间的距离越小了.孤电子对由于只受一个原子（中心原子）控制,因此

你想想,H2O公用电子对相邻的把..假如没有孤对电子是不是应该直角,但是正是由于存在孤对电子,使到90度变少了,变成了V型注意：孤对电子的静电力比公用电子的静电力要强还有问题可以找我

杂化轨道就是中心原子为了成建现将自己的能量非常接近的sp等轨道进行混杂----在与配位原子成建---这样的好处是稳定的对称几何分子构型----能量最低原理啊!一般而言,杂化在一下情况会出现：1、多个原

轨道杂化理论是指的原子轨道杂化理论.我们知道原子的核外电子是排布在不同能级的原子轨道上面的,比如S轨道P轨道等等,原子在形成分子时,为了增强成键能力(使成键之后能量最低则最稳定),同一原子中能量相近的

价层电子对理论是用来解释空间结构的单键、双键、三键都不影响空间结构的判断（双键、三键只起到单键的决定空间构型的作用）

首先想告诉楼主的是真正理解的人是不需要什么公式来解决这个问题,不理解的人公式记得再熟也不会用.所需的所谓计算都是最大不超过十的自然数加减乘除,这样的问题要用公式计算吗?下面讨论ABm型分子.对于不存在

价层电子对确定后如2对电子,则中心原子为sp杂化,3对为sp2杂化,4对sp3杂化.5对sp3d杂化,6对sp3d2杂化.

不要光考虑孤对电子之间的互斥,若向像你那样排列,其他基团之间的斥力,其它基团与孤电子对的斥力不就大了吗?

A的族价通常指最高价,与族序数相同化合价通常指得电子数,所以可以看成绝对值(+/-)离子电荷相应的电子数阴离子是得电子应该加,阳离子减如硫酸根离子SO42-m=（6-2*4+2）/2=0没有孤电子对,

XeO4不是平面正方形.XeF4才是.XeO4中,价层电子对数=4,成键电子对数=4,孤电子对数=0,正四面体构型XeF4中,价层电子对数=6,成键电子对数=4,孤电子对数=2,基本构型为八面体,其中