以铬酸钾为指示剂时,指示剂浓度过大或过小对测定有何影响?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/20 06:34:10
指示剂浓度过大,则测量得到的CL的实际值变小,例如假设17%浓度的指示剂中,正常反应氯一摩尔,此时由于指示剂浓度过大,实际反应的数量超过一摩尔,测得的值纠偏小了,反之亦然
因为滴定NaCl的滴定剂是AgNO3AgCl的Ksp
属于沉定滴定~再答:0.1×0.0196×(23+35.5)÷1×100%=11.47%再问:我要有解答过程再答:再问:看不懂再答:先用公式c=n/v求出滴定用的硝酸银得物质的量再答:然后氯化钠的物质
根据反应方程式:NaCl+AgNO3=AgCl(沉淀)+NaNO3反应的NaCl和AgNO3的物质的量相等,因此:氯化钠的物质的量浓度=0.1000*25.00/20.00=0.1250mol/L再问
因为在此条件下,钙指示剂与钙离子形成稳定的酒红色配离子;而EDTA与钙离子能形成更稳定的无色配合物,释放出钙指示剂,显蓝色.
钙指示剂(NN)一般在强碱性(pH=12~14)下使用用NaOH调节酸度即可事先加入NaOH,使Mg(OH)2被沉淀出来,防止Mg(OH)2吸附封闭指示剂.
称取5克铬酸钾,溶于100毫升水中,搅拌下逐滴加入10%的硝酸银溶液,直至溶液出现棕红的悬浮物为止.静置1昼夜,用干净的滤纸漏斗过滤即可!不一定用饱和硝酸银溶液,用10%硝酸银溶液即可.配制方法:1克
二甲酚橙(xylenolorange)属三苯甲烷类显色剂,简称XO.二甲酚橙是紫色结晶,易溶于水.它在pH>6.3时显红色,pH=6.3时呈中间颜色.而二甲酚橙与金属离子的络合物则是红紫色的,故它只能
滴定应在中性或弱碱性条件下进行,pH范围在6.5-10.0.碱性太强,易生成Ag2O棕色沉淀;酸性太强,CrO42-会转化为HCrO42-和Cr2O72-,指示终点的Ag2CrO4沉淀出现晚甚至不出现
都用铬黑T,由红变蓝就是终点.(记得好像是)单独滴定Ca++的时候,也要加入少量[Mg-EDTA],就是要显色用.因为Mg++的显色比Ca++明显.BaCO3和BaSO4用酸可鉴别,BaCO3溶于酸,
ph>12好像都可以,做过这个实验,细节有些遗忘
滴定Ca2+必须将pH先调到10以上.否则反应不完全.用NH3/NH4+缓冲溶液就行.
将pH=6.5代入式,若铬酸根0.001 mol/L,则重铬酸根浓度为0.000043mol/L,相当于铬酸根的4.3%.当pH=6.0代入式,铬酸根和重铬酸根浓度比近1:1,由
莫尔法沉淀滴定,用AgNO3溶液滴定Cl-指示剂浓度过大,提前指示终点,结果偏小指示剂浓度过小,延迟指示终点,结果偏大
Na2CO3-------2HCl106.0020.124823.10*X/1000X=0.1019mol/L
1结果偏大2结果偏小再问:详细些谢谢再答:指示剂本身就是弱酸,指示剂加多了,当然会消耗更多的碱;酸液体从瓶中溅出,就会消耗较少的碱呀。再问:锥形瓶里装的不应该是碱吗?指示剂是弱酸,所以需消耗更少的酸.
硝酸银消耗量:30.78*0.1137/1000=0.0035mol即混合物氯离子与溴离子共0.0035mol设氯化钠含量x,氯化钠中氯的质量比:35.5/(23+35.5)溴化钠中溴质量比:80/(
终点的反应:Ca-EBT(紫红)+EDTA=Ca-EDTA(无色)+EBT(蓝色)终点的变色反应是一个置换反应,由紫红变蓝色(释放出游离的蓝色的EBT来)终点颜色的物质是C.EBT
称取5g分析纯铬酸钾,溶于少量蒸馏水中,加入硝酸银溶液至砖红色不退,搅拌均匀,放置过夜后,进行过滤.将滤液用蒸馏水稀释至100ML其实铬酸钾作为指示剂而用硝酸银作为标准溶液滴定氯化物,到达终点时,则有
应控制PH值>=12.在此碱度下钙指示剂(纯兰色)与钙离子络合成酒红色的离子,而EDTA与钙离子形成更稳定的无色络合物,释放出钙指示剂,显蓝色.PH可用25ML1:1的氨水和2ML镁溶液(溶解1克绿矾