以铂电极电解电解质溶液时若两极只有氢气和氧气析出则溶液的浓度一定改变

1.全选的原因是：1.电极上只有氢气和氧气产生,那么就是电解水了.pH的变化就看原来的溶液的pH了,如果电解的是酸性溶液,那么水少了,氢离子的浓度肯定会增加,于是pH可能减小；同理,电解碱性溶液,那么

电解硫酸铜溶液的化学方程式为2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2,铁作阳极,反应式为：2Cu2++4e-=2Cu,生成的铜覆盖在铁上面;石墨作阴极,反应式为：4OH--4e-=2H2O+

选AC；A中R极失电子,应该是负极；C中KOH的物质的量根据电极反应式可以得出负极消耗10mol氢氧根,正极同时生成8mol氢氧根,二者不相等所以氢氧化钾的物质的量肯定会变化.

铜失电子,因为不是惰性电极先反应

应该是溶液中的溶质物质的量可能不变吧,像电解硫酸一样,实际上电解的是水啊,所以只是水的量的减少,而硫酸的量并不减少,且用惰性电极像铂电极电解,两极只有H2和O2生成.至于溶液浓度不变的,这个好像说法不

如Na2SO4电解就生成水即两极只有H2和O2生成当它为饱和溶液时,水减少Na2SO4就会析出所以溶液的浓度不变

用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，实质上是电解水型装置，电解时溶液中的溶质为强碱、含氧的强酸或强酸强碱盐，电解强碱溶液时，实质上是电解水，溶液的体积减小，溶质的物质的量不变，则溶液浓

既然是足够长的时间,那么电解生成的Cl2与Br2都成气体益处,所以无色再问：Br2不是常温下就是液态的吗？再答：溴气溶于水必定存在与水的反应平衡，生成溴离子，而电解会阻止溴气溶于水而逸出，常温为液态但

1、浓硝酸为电解质,铝片被钝化成致密的氧化铝,不导电了,不能形成原电池.2、氢氧化钠为电解质,溶解的是Mg而不是Al,因为Mg比铝活泼得多：Mg-2e+2OH(-)=Mg(OH)22H2O+2e=H2

持续有气泡,且开始时有白色沉淀生成（即氢氧化铝）,过一会儿,沉淀溶解.再问：为什么吖、？再答：在石墨的阴极发生如下变化：2H2O+2e=2OH-+H2，因为有氢氧根生成，和铝结合，生成白色胶状的沉淀氢

ACH4在负极发生氧化反应对　BO2做氧化剂发生还原反应对C分别将1molH2和1molCH4作燃料电池的原料,产生的电量一样多错.CH4+10OH-　－8e-=CO32-+7H2O；H2-2e=2H

这时铁的吸氧腐蚀.Fe-2e-=Fe2+负极O2+2H2O+4e-=4OH-

电解氯化铜溶液时，符合下列条件：①一电极质量减轻，另一电极质量增加；②电解质的组成不变，说明该装置为电镀Cu装置，镀铜时，阳极材料是Cu，阴极材料是金属或导电的非金属都可，A．阳极是铜、阴极是Cu，符

若铜做电极,则失去电子的是铜,即阳极反应：Cu-2e==Cu2+:阴极反应：4H++4e=2H2若铂做电极,则失去电子的是OH-,阳极反应：4OH--4e==2H2O+O2;阴极反应：4H++4e=2

电解饱和碳酸钠溶液,相当于电解水所以电解一段时间后,水减少,即碳酸钠浓度增大CO32-+H+==HCO3-(可逆)因为CO32-浓度增大(温度不变,H+浓度不变),所以平衡向右移动造成H+浓度降低,即

不变.电解池电解的是水,因为碳酸钠是饱和溶液,所以随着水的减少,有固体析出,但溶液浓度并没有改变,所以PH还是不会变的

（溶液中氢氧化钠的）氢氧根离子反应多少,就生成多少,有点类似催化剂.但水本身就有少量氢氧根离子,并且反应只消耗水,不消耗氢氧化钠（中的氢氧根离子）.

A.错.如果不锈钢做阳极,则阳极发生：Fe-2e-=Fe2+,阴极发生：2H++2e-=H2↑总反应：Fe+2H2O=通电=Fe(OH)2+H2↑与题目中的反应不一致.正确的应该是石墨棒是阳极（以惰性

阴极：Ag++e-=Ag阳极：2H2O-4e-=O2↑+4H+4AgNO3+2H2O====4Ag+O2+4HNO3所以产物为硝酸、银、氧气

（1）根据题意及表中数据可知，电解刚开始阶段，阳极反应式是Cu-2e-═Cu2+，阴极反应式为2H++2e-═H2↑，故答案为：2H++2e-═H2↑；　（2）随着电解的继续，溶液中Cu2+的浓度增大