以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞做指示剂) 常见的因操作不正确而引起的误差有

酚酞变色范围8.2-10.0,用标准盐酸滴定氢氧化钠,随着盐酸的加入,ph逐渐变低,当刚好低于8.2时,变粉红色,但是,理论化学计量的等当点应该是ph=7的时候,这个滴定终点PH大于理论等当点,导致消

先仰视后俯视结果就是用了“比实际更多”的盐酸进行了滴定实际上用的盐酸并没有这么多也就使氢氧化钠的计算值比实际值浓度偏大PH偏高

滴定管没有用酸溶液润洗,会使里面酸溶液浓度降低,滴定NaOH所用V标偏大,根据计算公式：C待=C标*V标/V待,可得C待偏高.

选择A.放在这里面易于观察滴定中的现象,另外你在边滴定边震荡观察现象过程中,液体也不容易被洒出来再问：烧杯为什么不行再答：震荡的时候盐酸很容易撒出来的

滴定管的数字越往下越大,与量筒正好相反.当仰视滴定管时,读取的终点刻度值比实际刻度偏大,从而使得到的滴定用氢氧化钠的体积偏大,当然由此计算出的盐酸的浓度也偏大.

举一个氢氧化钠与硝酸的例子,复制粘贴的1、用移取量为10毫升的移液管移取10毫升用浓硝酸与水按4%的体积比配制的待测硝酸水溶液,转移到50毫升的容量瓶中,加入蒸馏水稀释到刻度,充分摇匀备用.2、另外用

滴定管内壁残余水分,稀释了NaOH,使用NaOH体积增加.由c(NaOH)V(NaOH)/V(HA)可知计算出的结果偏大

简单的说,就是移液管在设计时就预留了那一段尖嘴的部分(就像量筒一样)所以如果吹出那部分,酸就多了.还有你的那道离子共存选B.能使甲基橙变红说明溶液呈酸性,含大量氢离子.A中硝酸和亚铁不共存.C中苯酚和

酸过量,对未知浓度的碱的测量值会比实际值偏大.再问：可是反滴了呀再答：返滴已知浓度的NaOH溶液，使溶液变为无色，再用酸滴还是可以的。但是直接返滴已知浓度的NaOH溶液使溶液达到酸滴碱的滴定终点是不好

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O.由方程式中系数的关系的：0.1%*X=2Y*25∴Y=0.1%X/50

氢氧化钠的浓度低了,用的体积大了,带入公式算算就知道了

偏大看酸滴定的最后一滴最后一滴滴后,酸应该正好或过量可在计算时,都看成恰好中和但因为酸浓度大,中和容易过量,从而导致测得碱偏大浓度越大,每一滴HCL含量越大,误差越大这种题就这种考法

A、用蒸馏水洗净滴定管后，必须再用标准液盐酸润洗滴定管，避免滴定管内的水分将标准液稀释了，标准液浓度减小，滴定时消耗体积增大，测定结果偏大，故A错误；B、用蒸馏水洗后的锥形瓶，不能再用待测液润洗，避免

1结果偏大2结果偏小再问：详细些谢谢再答：指示剂本身就是弱酸，指示剂加多了，当然会消耗更多的碱；酸液体从瓶中溅出，就会消耗较少的碱呀。再问：锥形瓶里装的不应该是碱吗？指示剂是弱酸,所以需消耗更少的酸.

滴定之后显示粉红色,说明当前PH在变色范围之内没问题.如果是按照理论计算得出的7,那么不能做参考,因为在等当点附近有明显的PH突跃(就是指很少的量可以大幅度改变PH值,一般过半滴都可以使PH=6的溶液

选d2项未润洗,造成溶度偏小,所用体积增大,而标准溶液带入的是标准浓度,所以结果偏大3项锥形瓶被润洗,锥形瓶中溶质的物质的量增大,消耗标准液多,而代入体积固定,所以结果偏大.6项开始有气泡,而后无气泡

A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定，因未用标准液润洗，使标准液浓度变小，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故A错误；B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后再用NaOH溶液润洗，相当于所加待测液增

首先,用酚酞作指示剂,颜色由深变浅是比较难观察的,很容易导致错过滴定点.再问：答非我所问啊TT题目就是这样的啊!!!我就问为什么V酸变大？酚酞是弱酸，加得过多消耗碱更多，V酸不是应该变小么？再答：不好

解题思路：氧化还原反应解题过程：滴定反应：6Fe2++Cr2O72-+14H+——6Fe3++2Cr3++7H2O1Fe——1/6K2Cr2O7铁含量计算公式：Fe%=[T*V/(1.000*1000

这与指示剂的选择有关.指示剂的选择原则是：一般让颜色从其它色变到红色.这种情况下,一般选择酚酞作指示剂,为了让颜色从无色变到红色,应将NaOH溶液滴入HCl中,所以就必须选用碱式滴定管.不过,由于是强