以EDTA滴定ZN2 ,选什么做指示剂

在离子强度为3时,铁离子与OH－的络合物稳定常数为29.67,与EDTA的络合物稳定常数为25.1,故在上述条件下,铁离子水解反应与络合反应是同时进行的竞争反应.

1.一般是用基准氧化锌来标定EDTA溶液.用EDTA标准溶液可以滴定锌离子,但不叫标定,是滴定.2.用的是pH=10的氨氯化铵缓冲溶液.3.样品可用1+1的盐酸溶液溶解或用其它的酸或混合酸溶解.4.待

是螯合反应吧,用酸式透明的就可以,EDTA不容易分解

草酸铵,用甲基橙做指示剂再问：颜色呢再答：钙离子的测定——EDTA滴定法本方法适用于循环冷却水和天然水中钙离子的测定。1．0原理钙黄绿素能与水中钙离子生成莹光黄绿色络合物，在PH＞12时，用EDTA标

我没用过这种指示剂,先用钙离子标准溶液试一下,如果还出现这种情况,表明指示剂有问题；如果正常,表明存在干扰或滴定速度过快,以后讨论.

我想,氢氧化钠是控制pH用的.用钙羧酸显示钙离子,要在pH13-14中,此时若没有钙离子,溶液是浅蓝色；有钙离子,钙羧酸与钙离子形成酒红色络合物.所以开始时加氢氧化钠至溶液由蓝色变为酒红色,是要保证p

1)EDTA是一个四元弱酸.当pH=>10时,H4Y(EDTA)--->Y4-(真正的络合剂）+4H+Mg2+和Y4-络合得完全.氨的缓冲溶液pH≈10.2）仔细看看讲义.不大可能.（在滴定Ca2+时

都用铬黑T,由红变蓝就是终点.(记得好像是)单独滴定Ca++的时候,也要加入少量[Mg-EDTA],就是要显色用.因为Mg++的显色比Ca++明显.BaCO3和BaSO4用酸可鉴别,BaCO3溶于酸,

锌标液配制时,用1+1氨水调至PH=4再问：你好，你说的这个方法我是要用来间接法测铝的，能提供更有用的信息吗再答：请告诉你确定的配制体积和浓度，我给你编锌标液配制方法再问：EDTA浓度是0.01mol

lgK'=lgK-lgaY(H)=11.0;pZn=(lgK'+pcZn)/2=(11.0+2)/2=6.5;[ZnY]=cZn-[Zn]=0.01-10^(-6.5)=0.01M;pZnY=2.0;

因为氨性缓冲溶液中含有大量易挥发的氨,立即滴定是为了减少氨的挥发防止缓冲容量的减少导致滴定过程中pH的大幅变化.（EDTA是酸性的）

你是华理的吧?有F-在,铝离子和镁离子会被掩蔽,分析化学书122页表5-5,自己看吧

金属指示剂（In）可与被滴定金属离子形成络合物（M-In）,络合物颜色与游离的金属指示剂颜色不同.滴定开始前,在试液中加入金属指示剂,发生反应：M+In（甲色）⇋M-In（乙色）,试液显示

滴定分析（包括EDTA络合滴定）只能用于常量或半微量分析,微量甚至痕量根本不能用EDTA滴定,只能用仪器分析.分析测试百科网,有问题可找我,百度上搜下就有.某些滴定体系有一定的放大作用,例如,磷钼酸铵

分析化学快考试了,最近刚看到EDTA章节!就说两句吧.EDTA用于分析化学,在滴定中与金属离子络合,因为络合的数目不同,显示不同的化学价位,从而指示剂能显示不同的颜色,便于观察.EDTA滴定时的酸效应

当然是硫氰化钾.这东西很灵敏,并随着3价离子含量升高颜色加重.但对可见光谱测定有一定影响,它随着铁离子浓度升高颜色不断加重,致使可见吸收光谱发生变化,做可见光谱时一定要注意用量

PAN：1-（2-吡啶偶氮）-2-萘酚.一种分析化学常用指示剂,初始颜色黄色,滴定至终点时则颜色变为紫红色.在一定pH下能与Cu2+配位呈现一种与游离指示剂完全不同的颜色而指示终点.适宜PH范围2~1

置换滴定法再问：他是什么原理呀

反应就是EDTA(4个羧基全部电离掉)和Pb2+的络合,4个羧基、2个氨基共提供6对电子给Pb2+,形成六配位的化合物,此物无色.余下的Pb2+和二甲酚橙结合,显示紫红色.等EDTA把Pb2+完全反应

用二甲酚橙作指示剂,以EDTA直接滴定Pb2+、Zn2+等离子时,终点应由紫红色变为黄色.