从工业废水中回收硫酸亚铁和铜的工艺流程-搜答案-拍题作业网

左侧：加入（过量Fe粉）,操作是（过滤）.上面方框是【Fe和Cu】（Fe+Cu2+==Cu+Fe2+）,下面方框是【硫酸亚铁和钠离子】中间：加入（稀硫酸）,操作是（过滤）.上面是【Cu】,下面是【硫酸

①过滤,去除淤泥②向溶液1中加铁屑,置换出银③过滤,得沉淀（含银和铁）和溶液2④沉淀加稀硫酸,溶解铁⑤过滤,滤出银,滤液（溶液3）合并到溶液2中⑥蒸发浓缩、冷却结晶,析出FeSO4·7H2O晶体?t=

这是正确答案：先加过量铁,过滤出Cu,Fe,滤液是FeSO8溶液；在Cu,Fe中加稀H8SO8,滤出铜,滤液与第一步滤液一样,所以合一块,进行蒸发,浓缩,冷却结晶,过滤,就得到FeSO8·8H8O,多

你的流程图没传上来,我只有自己画一个了

在工业废水中加碱（因地制宜）调PH值9以上,硫酸亚铁、铜离子都会形成沉淀达到除去的目的.

首先是先回收金属铜,加入铁粉最好了加入了铁粉后,一个是铁粉和铜离子置换生成了铜单质一个是铁粉和三价铁离子氧化还原生成了亚铁然后等到不能析出铜单质的时候过滤然后把溶液蒸发结晶就是硫酸亚铁晶体

1、先在硫酸铜溶液中加入铁钉或铁粉(如果加还原铁粉,同时硫酸铜浓度较大的话,会有明显放热）同时加热.2、待反应几近完全后,趁热过滤出还原出的铜粉（一定要趁热,铁质过量,以防氧化）.3、过滤出的溶液应该

应先加入铁粉,反应的化学方程式为Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4==FeSO4+Cu.充分反应后过滤,滤渣中含有剩余的铁粉.

加烧碱,调节PH至9~10.铁离子和铜离子同时以氢氧化物的形式沉淀下来.如果还想将铁和铜分离,那就重新溶解进行电解处理.

大量硫酸铁收硫酸亚铁?先得多加铁丝吧?不对呀,这个也不是硫酸铁呀?硫酸根怎么上三个铁的?再问：不好意思打错，FeSO4再答：出铜比较简单，去除钠就麻烦了，考虑成本么？再问：废水中有大量的FeSO4,较

解题思路：结合亚铁离子和银离子的性质考查。考虑银的活性弱于铁，则加入铁单质即可置换出银。同时得到亚铁离子，为所需。阴离子加入时应用硫酸根，这样组合出硫酸亚铁为所需。解题过程：varSWOC={};SW

你这个题全不全,要回收的是什么?溶液2和溶液3题目中有没有?是什么?

没有先进的仪器是弄不到的,就算你弄到你也看不见

解题思路：根据有关物质的性质分析解题过程：同学你好！解析见附件，如有疑问请讨论。最终答案：略

先调pH=5,把Fe(OH)3沉淀出来；再调pH=8,把Cu(OH)2沉淀出来.完毕.

（1）废液中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，要想得到硫酸锌和金属铜，需将溶液中的铁离子和离子全都置换出来，而且不能混入新的杂质，故加入的过量X应为锌粉，锌与硫酸铜和硫酸亚铁反应生成硫酸锌，固体A中含有铁

金属X是铁（Fe）,Y是硫酸（H2SO4）方程式1：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,得到不纯的铜和滤液：此时Fe过量,所以铜里面含有过量的铁,滤液为FeSO4溶液；方程式2：Fe+H2SO4=Fe

加入FeCl3没用呀,应该加铁单质把铜置换出来,同时把三价铁还原成二价铁,等到固体不减少也不增加时,过滤等到固体,回事铜铁的混合物,所以用硫酸,将固体投入硫酸中,知道固体不减少时过滤,得到纯铜,关于N

看来你还没有理解置换反应.单质1+盐1==单质2+盐2这是个置换反应,同时是个氧化还原反应.这样的反应主要由金属参加.金属活泼性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu1.在H