今电解含一定量重水的普通水,当电路中有4 mol电子通过时,

设生成H2、D2物质的量为x、y,则2H2O=2H2+O22D2O=2D2+O2xxx/2yyy/218x+20y=19,3（x+y）/2=1.5,解得x=0.5mol,y=0.5molH2和D2的质

第一题过程太麻烦了第二题么,水是分子化合物,所以熔沸点是与分子键作用力相关的,水体积膨胀与熔沸点无关,水在4摄氏度时密度最大,无论温度大于4摄氏度还是小于,水都会膨胀,所以水结成冰体积膨胀,密度变小与

2H2O=2H2+O2产生的气体33.6l(标准状况）中,有22.4L即1mol为H2和D2的混合物,11.2L为O2,11.2L氧气的质量为（11.2/22.4）*32=16g,所以H2和D2的混合

由化学方程式H2O====H2+0.5O2知1mol液态,无论普通水还是重水,电解后都生成1.5mol气体.则,原来的19g液态（普通水+重水）的物质的量之和为33.6L/22.4L/mol/1.5=

恰33.6L,就是1.5mol水电解生成2倍H2和1倍O2,所以氢气就是1mol,O2就是0.5mol,16g所以生成氢气2.5g1mol氢气相当于2mol氕和氘原子,而且总共2.5g,所以设氕原子x

因为一般重水指的是部分氢原子被重氢氕、氘取代的水,氧尽管也有O17,O18等同位素,大那好但是含量极少而且极难制取重氧得的水

惰性电极就是在电解中不参加反应的电极,一般是铂等贵金属做成的.2H2O==2H2+O2,可电解2摩尔水,电路中有4摩尔电子通过,生成1摩尔氧气和2摩尔氢气,对普通水,气体总质量是36克,现在多了0.8

⑴2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑n(H2)=0.5mol因此生成n(NaOH)=1molm(NaOH)=40g⑵通入1mol的HCl气体.

水电解时电源正负两极产生气体的体积比为1：2；若电源正极产生气体体积为5mL，则电源负极产生气体应为10mL；若电源负极产生气体为5mL，则电源正极产生气体为2.5mL；故选AC．

气体总体积为33.6L,则总物质的量为1.5mol有H2和O2的物质的量的比为2:1所以H2为1mol,O2为0.5molO2的质量为16g,则H2的质量为2.5g设重氢的物质的量为X那么（2-X）+

选D.列方程求解,设水的反应式生成氧为X则氢为2x,重水氧为yD2为2y.利用质量和物质的量两个式子求x,y.即3X+3y=1.5,4x+8y+32(x+y)=18.5解得即可.…给我分吧.…多加点.

S.T.P即标准状况下,Vm=22.4L/mol.假设电解了Xmol的重水,Ymol的普通水,则有：2D2O=2D2+O22H2O=2H2+O2XmolXmolX/2molYmolYmolY/2mol

2g氦气:n=m/M=2/4=0.5molv=22.4Lmol*0.5mol=11.2L1.4g氮气;n=m/M=1.4/28=0.05molv=22.4L/mol*0.05mol=1.12L1.6克

化学性质基本一样重水（heavywater）（氧化氘）是由氘和氧组成的化合物.分子式D2O,分子量20.0275,比普通水（H2O）的分子量18.0153高出约11%,因此叫做重水.在天然水中,重水的

（1·)每个D中含有1个中子、每个O中含有8个中子,所以1个D2O中含有10个中子,0.2molD2O中含有2NA个中子；(2)50gD2O的物质的量n=m/M=50g/20g/mol=2.5mol每

选A因为是电解水,得到的是氢气和氧气的体积比总是2:1这时得到的氢气中有H2、D2,质量比就不可能是8：1若两电极上产生的气体质量比为16∶3,即32：6,说明氧气有1mol,氢气有2mol,M（H2

重水(或称氘化水,化学式D2O或者2H2O)是水的一种,它的质量比一般水要重.普通的水(H2O)是由两个只有质子的氢原子和一个氧16原子所组成,但在重水分子内的两个氢同位素,比一般氢原子有各多一个中子

氧元素质量含量不同,质子数相同,中子数不同.解析：重水分子式为D2O,普通水分子式为H2O,重水相对分子质量为20,普通水相对分子质量为18,所以重水氧元素质量含量为16/20=80%,普通水氧元素质

重水的电解方程式：2D2O==电解==2D2+O2生成物均是气体,D2是氘气.电解速率要比普通水稍慢点

阳极气体为Cl2,11.2L是0.5mol,也就是消耗了1molNaCl,所以加入1molHCl饱和食盐水质量：58.5/36*（100+36)=221g,生成0.5molCl2,质量为35.5g,0