今有一氯化钠溶液,测得凝固点为-0.3℃(水的kf=1086)

△T=Kfxm0.52=1.86mm=0.28mol/kg因为泪水所含无机盐.忽略少量无机盐溶解时对溶剂体积改变.即,水溶剂的kg重量=水溶剂的体积L=水溶液的体积.那么,m=0.28mol/kg=0

（1）A、加水，可使溶液因溶剂量增加质量分数减小，不能达到使溶液质量分数由10%变成20%的目的；B、加溶质，可使溶液因溶质质量增加质量分数变大，加入一定量溶质可使10%的溶液溶质质量分数变为20%的

1.溶液的蒸气压下降(1)蒸气压如果把一杯液体如水置于密闭的容器中,液面上那些能量较大的分子就会克服液体分子间的引力从表面逸出,成为蒸气分子.这个过程叫做蒸发又称为气化.蒸发是吸热过程,也是系统熵值增

1.14.35克2.17%再问：质量分数怎么算的过程能写出来吗再答：跟那个有过程的一样，可是我觉得碳酸银就算不存在但是它会氧化成氧化银

D磷酸钠摩尔浓度相同,粒子数越多的,蒸汽压下降最多,因为粒子占据了水分子的位置,使其蒸汽压下降.蒸汽压下降得越多,凝固点下降得越多,所以,是D磷酸钠.微粒数：葡萄糖NaClNa2SO4Na3PO412

2NaCl＋2H2O=通电=Cl2＋H2＋2NaOH.117367180xy7.1gz117/x=36/y=71/7.1g=80/zx=11.7gy=3.6gz=8g（1）氯化钠完全反应时,溶液中剩余

VmL饱和氯化钠溶液质量=Vρ其中m（NaCl）=vρa/(100+a)（因为NaCl与水质量比为a:100）n（NaCl）=vρa/58.5(100+a)c（NaCl）=vρa/58.5V(100+

deltaT=Kfxm0.52=1.86mm=0.28mol/kg因为泪水所含无机盐.忽略少量无机盐溶解时对溶剂体积改变.即,水溶剂的kg重量=水溶剂的体积L=水溶液的体积.那么,m=0.28mol/

（1）设消耗氯化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，生成氢气的质量为z    2NaCl+2H2O 通电 . Cl2↑+H2↑+

（1）设参加反应的NaCl的质量为x，生成H2的质量为y2NaCl+2H2O 通电 . Cl2↑+H2↑+2NaOH117    

2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH1173671280XY7.1ZWX=11.7克；Y=3.6克；Z=0.2克；W=8克.（1）氯化钠完全反应时,溶液中剩余水的质量=51.2-8=43

不可以,因为t℃时,NaCl的溶解度为ag,也就是说在t℃,100g水中最多可以溶解agNaCl,假如V为100就成立,而V在此处却可以是任意数.所以不可以.

A、该氯化钠溶液的质量分数应该为ω（NaCl）=a/（a+100）×100%=100a/（a+100）%B、错C、密度的单位是g/cm3,因此公式的分子应该再乘以1000,属于单位转换D、对Vρ表示溶

溶液的沸点上升和凝固点下降:溶液的沸点上升和凝固点下降拉乌尔定律：难挥发、拉乌尔定律：难挥发、非电解质稀溶液的沸点上升和凝固点下降与溶质在溶液中的质量摩尔浓度成正比,与溶质本性无关.浓度成正比,与溶质

浓度降低,凝固点降低,比如脏雪化得比白雪快

△Tf=Kf·bBbB=△Tf/Kf=0.558/1.86=0.3mol/Kg上面计算结果是溶液的质量摩尔浓度.该溶液的渗透压为π=cRT=0.3×8.31×（273+37）=773kPa

NaCl为5.85/58.5==0.1mol则NaCl中Cl-为0.1mol又溶液中Cl-为1*0.3==0.3mol则MgCl2中Cl-为0.3-0.1==0.2mol则MgCl2为0.2/2=0.

水是纯溶剂,里面加入氯化钠,会形成溶液,从而使其凝固点降低.因此,水的凝固点高.这个是稀溶液的依数性质,通常叫做凝固点降低.其具体的推导问题等到大学学习物理化学后就可以明白了.不懂的可以Hi

酒精和水融合时水的凝固点下降是正确的,而理解为溶液凝固点介于两者之间是不对的.既然你知道溶液的依数性,那么两种物质的两相图你应该能够有所了解,下面给你一张图和一个网址,希望对你的这个问题有很好的帮助h

△Tf=kf·bB273.15-272.871=1.86×2.73/M/0.2M=1.86×2.76/（0.2×0.279）=92