作业帮今有2.00L 0.500mol .
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 12:33:00
配制溶液的方法是：先称取一定量需要的物质,再将该物质加入一定量的水（体积要小于要配制溶液的体积）,再将溶液转移到一定规格的容量瓶中,稀释至要的体积（加水到容量瓶的刻度线）.所以这题就要称取0.1mol
1L0.5mol/LNH4Cl溶液中铵离子物质的量大.因为溶液浓度越大,水解程度越小,铵离子物质的量较大.
2L0.25mol/L的Na2CO3的物质的量=0.5mol1L0.6mol/L的HCl的物质的量=0.6molNa2CO3溶液逐滴加入到1L0.6mol/L的HCl中,边滴边搅拌因此:Na2CO3+
因为CO3^2-水解生成了OH-和HCO3-CO3^2-+H2OOH-+HCO3-,可见一个阴离子水解生成两个阴离子所以1L0.1mol*L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA
分子总数算上水分子.
分子数：醋酸分子和水分子的总和水分子100g醋酸分子部分电离出来的即为离子数
1.因为这是电中性溶液且呈碱性数值上有0.1NACO32-阴离子加上水电离出来的OH-就大于0.1NA了2.碳酸根离子会发生水解反应生成碳酸氢根或碳酸所以碳酸根小于0.1NA
仪器：托盘天平,烧杯,量筒,药匙,滴管,玻璃棒,1000mL容量瓶1计算m(NaCl)=1*0.1*58.5=5.85g2称量用托盘天平称取5.9gNaCl固体3溶解将NaCl固体加入烧杯中,加水溶解
D;两溶液混合后,由于Fe2(SO4)3溶液水解显酸性,会与NH3·H2O发生如下离子反应：“Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+”.余下0.3molNH3·H2O不参与反应,除以
如果是标准状况下的话,则二氧化硫过量,因此沉淀量参照氢氧化钙.所以沉淀为1mol亚硫酸钙,质量为120g
CO32-+H2O=HCO3-+OH-可逆所以小于0.5NA
1.4.48L的CO2为0.2mol,与0.3mol的NaOH反应后得到0.1mol的Na2CO3和0.1mol的NaHCO3的混合溶液.其离子浓度大小排序为：Na+>HCO3->CO32
对.但不包括水分子再问：你可以再详细的说一下吗？谢谢！再答：电离了，有部分变成离子。
选CA和B中溶于1L水最后溶液不是1L,都错了D不对是因为用CuSO4时,没法保证得到完全无水的,因为称量或取CuSO4等过程中CuSO4难免会吸收空气中的水汽,导致称量不准确.最后溶液浓度很有可能偏
AB均可配成所需的硫酸铜溶液,但A要加热,且无水硫酸铜很难保存的,更易产生误差,用硫酸铜晶体不会影响且操作简便,准确.
理论上的是1L*0.5MOL/L=0.5MOL,就是0.5NA个啊然后因为水解要小于0.5
设氢气,甲烷的物质的量分别为amol,bmol则有2a+16b=11.8g(57106/2)a+894.6b=711.96KJ摩尔质量M=m/(a+b)
溶液中溶质的物质的量=溶液的物质的量浓度*溶液体积1L*0.1mol/L=0.1molnNaCl=0.1mol单个元素要用物质的量乘上角标数值nNa+=0.1mol*1=0.1mol=0.1NA（NA
开始是盐酸过量,直接产生二氧化碳,所以反应是：Na2CO3+2HCl===CO2+H2O+2NaCl后来再加碳酸钠不在反应了n(CO2)=0.5n(HCl)=0.0625mol；而不是据碳酸钠来计算,
HA的物质的量为0.5*0.2=0.1mol,未电离的HA为0.09mol,电离常数是电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值,HA=H++A-,所以K=[H+][A-]/[HA]=0.01*0.