什么物质蒸发是晶体,什么时候是晶膜

晶体析出后剩下的溶液是饱和溶液,与晶体共存,不能再溶解,所以为该温度时的饱和溶液

第一,原子晶体一般是空间网状结构,而此次为链状；第二,300~500个碳原子组成一个分子,再由多个分子组成这种物质,这就是它的构成.

答案：取一个烧杯,装入50毫升的蒸馏水,再取少量析出的物质,放入烧杯中.1、如果该物质不溶解,就再取该析出物质进行灼烧,由于氢氧化铝灼烧时会生成氧化铝和水蒸气,所以在上方罩一个干而冷的烧杯,如果烧杯内

晶体,有固定的融点再问：熔点是多少？再答：80摄氏度再问：谢谢，它可能是什么物质呢再答：物理书上应该有一些物体的融点表吧，我学过得时间太长了，忘了再问：哦、我找到了，谢谢回答再问：太给力了，你的回答完

T摄氏度时候的溶解度是20g,就是说每100g水里边有20g溶质,每40g水就是20×40/100＝8g溶质,那么就是析出8g咯

楼主,如果你对硫酸铜进行的操作时蒸发结晶,那么在反应过程中首先会有蓝色的五水合硫酸铜析出,因为有水分子被蒸发掉,溶液变成硫酸铜的饱和溶液,水分子继续蒸发,水中的硫酸以水合物形势析出,因为在蒸发过程中,

ag:cg=100g:xx=100c/a再问：需要过程。谢谢再答：原溶液不一定是饱和溶液，蒸发去ag后得到的溶液一定是饱和溶液。在温度不变的情况下，再将原溶液蒸发去ag，得到cg的话，那么蒸发去100

分子晶体中有单个分子,原子晶体是没有单个分子的,比如SiO2,其实没有SiO2分子,这只是一个表示Si,O原子个数比的化学式,其中Si,O形成了大片的网状结构,全部连在一起；再问：我怎么知道这个物质有

离子间通过离子键结合形成的晶体.在离子晶体中,阴、阳离子按照一定的格式交替排列,具有一定的几何外形,例如NaCl是正立方体晶体,Na+离子与Cl-离子相间排列,每个Na+离子同时吸引6个Cl离子,每个

玻璃,沥青,是非晶体,氯化钠,碳酸钠,明矾是晶体

蒸发浓缩.高考题目中,浓度较低的溶液要获得其中的某种溶质且此溶质高温是可能易分解或是有结晶水或是混合物中溶解度随温度变化不大一般需要考虑蒸发浓缩、冷却结晶；若溶质高温不易分解或其它杂质受热易挥发、分解

你问题有错误：（1）粉末可以是晶体也可以是非晶体（2）粉末的对应词是块体.不知你想问什么?晶体和非晶体可以用XRD判定,块体和粉末就看界定的问题了

是对的.是焓变的一种,它不会因为反应的不同或者反应的量或者反应是否充分而变化的.但是会随温度的改变而改变.是物质的特性,就如电阻不会随电压电流改变一样.

中学阶段遇到的原子晶体不多,只有:金刚石.单质硅.二氧化硅.碳化硅.其他由非金属元素组成的物质一般就是分子晶体.

蒸发过程中溶剂迅速蒸发,溶质过饱和程度高并且受到各种强烈的扰动,没有具备生成大晶体的条件,所以溶质离子来不及按次序排列成为大晶体,而是以微小的晶体颗粒大量迅速地析出.

氯化钠溶解度随温度变化小,因此采用蒸发溶剂的方法得到晶体在蒸发皿中加热蒸发溶液,待蒸发皿中出现较多固体的时候停止加热,缓缓冷却就可以得到溶液中几乎所有的氯化钠了氯化钠晶体是不带结晶水的

晶体

第一是分离不溶性和可溶性的物质如泥沙与酒精\x0d第二是分离沸点相差较大的物质如水与苯\x0d第三是分离溶质和溶液如食盐水\x0d蒸发一般适用于两个沸点相差比较打物质的的分离,蒸发是利用了物质的高温可

属于分子晶体的是熔点10.31液态不导电,水溶液能导电分子晶体是分子间以范德华力相互结合形成的晶体.大多数非金属单质及其形成的化合物如干冰(CO2)、I2、大多数有机物,其固态均为分子晶体.分子晶体是

C,因为开始的时候溶液是否饱和不确定,若饱和,则两次析出同样的晶体,若不饱和,第一次析出的少.