作业帮什么溶液的密度在1.5
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 02:20:02
50%指的是质量分数,不许考虑密度10克氢氧化钠吧,用钠可就太浪费了.10克氢氧化钠配成溶液的克数=10/50%=20克需水=20-10=10克.
4℃时密度最大.
如果讲密度小的溶液倒入密度大的溶液,密度小的溶液容易漂浮在密度大的溶液上面.而.将密度大的溶液倒入密度小的溶液,密度大的溶液会相对穿过密度小的溶液而下沉,在下沉过程中,会均匀混合再问：哦～明白了，谢谢
我们在做溶液稀释题目时要记住这样一句话：“量”变“质”不变.这里的“量”变指的是被稀释的溶液的总质量变大,“质”不变指的是被稀释溶液的溶质的质量始终不变.所以下面我们来看看题：稀释前硝酸溶液的质量=9
你问的是物质的量浓度吗?如果是的话按这个公式算：C=1000PW/M其中C是物质的量浓度P是硝酸的密度,注意单位是g/mlW指的是硝酸的质量分数,也就是65%-68%,M指的是硝酸的摩尔质量（63g/
密度下降呀再问：为什么密度下降？？再答：混合物的密度处于低密度和高密度之间
这里的85%是指质量分数.1.7g/ml的磷酸50ml,就需要：磷酸：50mL*1.7g/ml=85g所以你只要85%的磷酸100g就可以,再加水定容至50mL即可.
因为氨气、乙醇的分子间隙大,加入水中时,溶液的体积增大比率大于质量增加比率,所以溶于水后密度减小,且容得越多密度越小.硫酸反之.
3.5%的意思是100ml的水中加入了3.5g的NaCl,所以本来就是密度了.
溶液浓度（主要说物质的量浓度）
假设两者的体积相同,因为密度相同,所以溶液质量也相同,又因为溶质百分含量相同,所以溶液中NaOH的质量和KOH的质量想等,但NaOH的相对分子质量较小,物质的量较大,浓度较大,因而碱性强.因为两者浓度
固体存放在液体中的目的主要是隔绝空气,不易于与空气反应和挥发,所以必须要这个固体沉在液体底部.所以密度大的物质只能存放在密度比它小的溶液里.
可能是0.655g/cm3
溶液的密度和溶质的浓度有关,如硫酸,浓度越大密度越大.氨水,浓度越大密度越小溴水密度比水大肯定是正常的,因为组成物质上差别很大,溴原子的相对原子质量就比较大了.
密度为1.1g/cm3,参看幻灯片.
1）、V*1.14*20%*32/98g；2）、50*1.5=75g,75*60%/（75+x）*100%=40%,推出x=37.5g即需要加入37.5ml水,所得溶液质量为112.5g,质量分数为4
问题不明.如果是化学问题,而问题中的“溶液”也是化学术语,那么溶液的相溶性会使不管密度大小都可以相溶,所谓分子的扩散.当然,如果溶液中的物质相互之间可以产生化学变化,就另当别论,可能会产生沉淀,或结晶
配制出密度≥2的无机溶液的无机盐有许多,提供几种,希望对你有所帮助.这些盐的溶解度都特别大,在摄氏20度时的溶解度都在100克以上.盐名称溶解度硫酸铁440氯化锌395-----这是最常见配制高密度溶
是饱和溶液溶液的密度变小
42%的液碱于5.4-15.5℃时结晶生成NaOH·3H2O,相对密度为1.463.