什么时候会发生氧化还原反应

其实很简单,一,有氧化剂,所谓的氧化剂,其实是一些高价太的的物质,例如：高锰酸钾中得锰为正七价,容易得到电子而被还原.二,有还原剂,正好相反,是一些低价态的物质,例如,碘单质,零价,易被氧化为正三价,

会,硝酸根离子在酸性下有强氧化性,子碘离子有还原性反应方程式8H++2NO3-+2I-==I2↓+NO2↑+4H2O

都可以,乙烯与乙炔都可以与氢气加成发生加氢还原反应,两者都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳.再问：乙炔怎么和氢加成？？再答：C2H2+2H2==(催化剂)C2H6(乙炔中碳碳三键断裂成一根)

绝对是同时发生,氧化反应是有元素化合价升高的反应还原反应是有元素化合价降低的反应据化合价守恒,化合价有升必有降,即氧化反应一定与还原反应同时发生还原反应一定与氧化反应同时发生.C由0价变+4价,o由0

不能共存,但不是因为发生氧化还原反应,而是因为该配合物在酸性条件下不稳定,会变为铵根离子和银离子.

这是很经典的题,总结一下我的经验：1.很明显告诉你是碱性的,方程式中有了氢离子,果断排除,反之亦然2.告诉你过量的,比如二氧化碳,题目里是生成碳酸根而非碳酸氢根,果断排除（但注意特殊的酚类）3.有的是

不是任何两种物质的氧化性都不一样,那还原性也肯定不一样A的氧化性比B强,B的还原性就一定比A强,所以你说的条件本质上是一个事实而且两者是等价的判断氧化还原反应是否能发生,简单的,看是否有气体,沉淀或者

Na2O2会发生变质与空气中得水蒸气和CO2反应生成氧气NaO也会发生变质只不过生成NaOH没有发生氧化还原,NaCO3在空气中性质稳定NaOH在空气中会潮解,也会与CO2反应生成NaCO3但都不是氧

在无机化学中,氧化反应和还原反应是一起的,但是有机反应中,氧化反应和还原反应是分开的,氧化反应定义为,失氢或加氧,还原反应定义为,加氢或者失氧,比如说氧气和乙醇反应,乙醇变成了乙醛,少了两个氢原子,被

反应中硝酸被还原成NH4NO3,所以反映后所得溶液中有NH4NO3,HNO3(过量),FE(NO3)3,AL(NO3).OC段是NAOH与硝酸反应,CD段是生成FE(OH)3和AL(OH)3,DE段生

Cu^2+和过量KI生成I2：2Cu^2++4I^-=2CuI+I2生成的I2用硫代硫酸钠滴定：I2+2S2O3^2-=S4O6^2-+2I^-

是·的,有·个口诀可方便你记忆：升失氧化还原剂,降得还原氧化剂.氧化还原反应中,还原剂失去电子,化合价升高,发生氧化反应；氧化剂得到电子,化合价降低,发生还原反应.

二者发生反应的实质并不是CL之间的反应而是二价的铁被氯气氧化生成最高价的三价铁

其实,这很多都是化学学多了以后,积淀下来,自然而然就会的知识.发生氧化还原反应的条件,无疑是元素间能够有电子的得失.所以关键是判断哪个物种能够作氧化剂,得电子,那些物种可以失电子,作还原剂.而一般适宜

是的!氧化还原反应(oxidation-reductionreaction,也作redoxreaction)是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应.在反应过程中有元素化合价变化的化学反应

一般条件下,铁与氯化钠不会发生氧化还原反应.单质铁只能做还原剂,+1价的纳氧化性又太弱.原电池和电解槽就不一样了.原电池：正极：3O2+6H2O+12e-=12OH-负极：4Fe-12e-=4Fe3+

有元素的化合价升降,即反应中有物质得失电子楼上你不要盲目复制好不好,对不对尚在其次,其中根本没有氧化还原反应的条件他们必须都要有生降价的空间才行对不起,我说不清楚,还是具体问题具体分析,你不妨举例这很

常见的氧化剂有：1活泼的金属单质,如X2（卤素）、O2、O3、S等2高价金属阳离子,如Cu²+,Fe3+等或H+3高价过较高价含氧化合物,如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H

是不是只要化合价可以变的都可以发生电子的转移?即发生氧化还原反应?不完全正确,比如电子对发生了偏移也算氧化还原,如反应CH2=CH2+Cl2==CH2ClCH2Cl只要两反应物中都含有可变价的元素就会

和硝酸不会氧化还原,只会中和反应生成硝酸铵.但是硝酸铵加热时候会自身氧化还原反应.比如NH4NO3=N2O（笑气）+2H2O和亚硝酸可以反应,比如实验室制取氮气,亚硝酸钠和氯化铵加热：NH4Cl+Na