人的胃液中,HCL的质量分数大约是0.43%~0.6%.胃液中的盐酸是由-搜答案-拍题作业网

A、图中oa段表示生成的气体质量，故A选项错误；B、b点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故B选项错误；C、c点的溶液中含有Na2CO3、NaCl两种溶质，由于Na2CO3显碱性，

在溶液中溶解度越大,饱和溶液的溶质质量分数越大

画图呀这个俯视读数水少了于是配溶液质量分数就大了呀

5．在人的胃液中,HCl的质量分数大约为0.45%~0.6%,胃液中的盐酸是由胃腺的壁细胞分泌的,它具有以下的生理功能：①促进胃蛋白酶的催化作用,使蛋白质易水解而被人体吸收；②使糖类物质进一步水解；③

(12*36.5/1.19*1000)*100%=37%

NaCO3+2HCL=2NaCl+CO2+H2O8344X2.2解得X=4.15纯碱溶液的质量分数=4.15/50X100%=8.3%再问：纯碱不是碳酸钠么

因为碳酸根离子先和氢离子反应,所以Oa段是表示气体的,即A错.因为到b点时已经沉淀完全,所以b点对应的溶液中只有氯化钠一种溶质.因为碳酸钠溶液显碱性,所以b点以后溶液显碱性.Na2CO3+2HCl==

设该盐酸的质量分数为x.设该盐酸有m升(1.19*1000m*x)/36.5=12mx=0.368=36.8%该盐酸中HCl的质量分数为36.8%

错了,氨水和乙醇的水溶液属于例外的情况,溶质的质量分数越大,溶液的密度越小.其它溶液都是溶质的质量分数越大,溶液密度越大.再问：氨水的密度小于1，所以氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小再问：不理解

设浓盐酸的体积为V(L)则浓盐酸中m(HCl)=ρV*w=440.3V(g)n(HCl)=440.3V/36.5=12.06V(mol)c(HCl)=12.06V/V=12.06mol/L即浓盐酸中H

首先要知道实验室制氢气并不使用硫酸,因为Zn+（浓）2H2SO4==ZnS04+SO2↑+2H2O,所以题目才会说为了减缓反应并且保证总质量要加入其他溶液稀释.[H]+的量决定了氢气的产量,加入的溶液

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007311144z14.6%x50yxx=4.4gy=11.1gz=10g11.1/(50-4.4+10)=20%

体积是不知道的,设体积为V(单位为L)所以盐酸质量=1.19*1000V=1190V克HCl质量=1190V*36.5%克HCl物质的量=1190V*36.5%/36.5=11.9V摩尔所以该浓盐酸中

大哥,胃内的盐酸是视你吃东西的多少分泌多少的.这个又不能定量怎么给你答案啊.

选D喝水会稀释盐酸所以质量分数会上升,但由于人体内环境的稳定性,过一段时间后,还是会下降到原来的数值,保持相对的稳定.如果不这样的话,你想,你一喝水,胃液里的盐酸质量分数就下降而没有尽头,那岂不是胃液

质量分数相同的HCl与NaOH等质量含有相同质量的溶质,假设溶质质量均为40克,设有X克HCl与40克NaOH反应,根据化学方程式计算HCl+NaOH=NaCl+H2O36.5---40X------

n（Na）40×21.2%/106×2=0.16mol如果溶液中溶质全部是HCl,那么HCL的质量分数为0.16×36.5/100=5.84%即混合溶液中HCL的质量分数为0---5.84%

胃液的ph值

正常胃液含有盐酸,为强酸性.盐酸由胃壁细胞分泌,能活化胃蛋白酶,并保持胃蛋白酶分解蛋白质的最适pH值为2.0,再答：望采纳，谢谢

盐酸HCl

CaCO3---------CO220---1008.8---44碳酸钙有20g钙的质量分数:(40/100)*20/100=8%溶液中HCl分量未知,水未知,无法求得质量分数