亚铁硝酸根钾离子加入稀硫酸的离子方程式-搜答案-拍题作业网

硝酸氧化2价铁?生成NO离子方程式：硝酸根+氢离子+亚铁离子=一氧化氮+水+3价铁离子自己配平吧很简单的再问：没有氢离子再答：你条件不是+过量的HCL么再问：(⊙o⊙)哦，谢谢

3Cu+6HNO3(稀)+H2SO4==2Cu(NO3)2+CuSO4+2NO(气体)+4H2O3Cu+4HNO3(稀)+2H2SO4==Cu(NO3)2+2CuSO4+2NO(气体)+4H2O……太

不能共存,PH=1酸性溶液,硝酸根在酸性条件下具有强氧化性会把2价亚铁离子氧化成3价铁离子离子方程式:4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O

2Fe2++2H++NO3-=2Fe3++H20+NO2亚铁离子氢离子硝酸根离子三价铁离子水二氧化氮硝酸有氧化性将二价铁离子氧化到正三价,还原产物是二氧化氮（这是一条规律!）

加入铁能放出氢气的溶液有Fe2+和H+,在加上Na+K+NO3-SO42-H+和NO3-共存的话就是硝酸Fe2+会被氧化成Fe3+而不能共存

不可以酸性条件下硝酸根离子有强氧化性可以把亚铁离子氧化,所以不能共存.反应方程如下10H++2NO3-+8Fe2+=N2O+8Fe3++5H2O

因为若溶液中含有碳酸根,则加入氯化钡后也会产生白色沉淀,现象相同.最后加入稀硝酸,则可区分出碳酸根和硫酸根原理如下：碳酸根遇稀硝酸会产生无色气体（二氧化碳）；而硫酸根遇稀硝酸无明显变化

因所检验的溶液中可能有碳酸根离子生成碳酸钡沉淀,若不加稀硝酸则也能形成沉淀,加入以后可以避免此类干扰,

不行吧.亚铁离子就不行了.而且硝酸根离子有强氧化性,碳酸氢根也会被氧化成碳酸根的.

第一个硝酸氧化亚硫酸根,防止亚硫酸钡白色沉淀影响检测结果第二个检查碳酸根我记得是加钙离子啊.第三个,硝酸反应溴离子,防止溴化银淡黄色沉淀生成影响检测结果

因为溶液中会存在大量的亚硫酸根离子,加入硝酸或者存在硝酸根离子后,会将其氧化,造成错误的判断.正确做法,加入盐酸酸化的氯化钡溶液

去除沉淀中可能有的BaCO3

3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

其实应该是这样的,加入铝产生氢气的溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液.如果是酸溶液,硝酸根是不能共存的,因为有H+和NO3-就相当于有硝酸,而硝酸是氧化性酸,氧化性酸和铝反应就不能产生氢气了.

1)S化学方程式：S+2H2SO4(浓)==(加热)==3SO2(气)+2H2O浓硫酸与固体的反应不能写离子方程式(水溶液中的反应或熔融状态下的可写离子方程式,而浓硫酸与固体的反应不属于“水溶液”中的

楼上的正是误人子弟硝酸亚铁与稀硫酸反应实质上是亚铁离子和硝酸反应我写的是离子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O化学方程式就是加个硫酸根吧自己试试应该很简单6Fe(NO3)

稀硝酸有氧化性,把+2价铁氧化为+3价,而+3价铁离子使KSCN变红FE3++3SCN-======FE(SCN)3红色

加入Al产生H2,溶液可能为酸性,也可能为碱性1、如果是酸性,含有大量H+,可以共存2、如果是碱性,含有大量OH-,Fe2+不能存在·所以“可能大量共存”要看看题目问的是“一定能大量共存”还是“可能大

3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+2H2O再问：为什么不可能是生成氢气再答：亚铁离子能被氧化是因为硝酸有氧化性，改变化合价的是氮，而不是氢再问：那为什么亚铁离子过量对反应无影响再答：

1.2Fe2++4H++SO4^2-==2Fe3++SO2(气体)+2H2O2.亚铁离子和稀硝酸、浓硝酸及浓硫酸的反应都是溶液中自发进行的氧化还原反应,不需要条件.