作业帮亚硫酸钠碱性条件下与碘反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 22:49:20
:Br2+SO32-+2OH-=2Br-+SO42-+H2O
丙酮碘化反应是一复杂反应,反应方程式为：H+是反应的催化剂,因丙酮碘化反应本身有H+生成,所以,这是一个自动催化反应,又因为反应并不停留在生成一元碘化丙酮上,反应还继续下去.所以应选择适当的反应条件,
强酸可以置换弱酸盐里的酸根H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2SO3
楼上说得不大对哦首先亚硫酸钠肯定被氧化成硫酸钠高锰酸钾酸性下氧化成Mn2+中性下氧化成MnO2碱性下氧化成K2MnO4具体的方程自己写,自己配平
酸性条件：2MnO4-+6H++5SO32-=2Mn2++5SO42-+3H2O中性条件：2MnO4-+H2O+3SO32-=MnO2+3SO42-+2OH-碱性条件：2MnO4-+2OH-+SO32
高锰酸钾在酸性条件下生成Mn2+.碱性,中性条件下生成MnO2.再问：现象呢
在碱性条件下,应该是碱性与乙酸先反应,若乙酸过量则发生酯化反应,若乙酸不足则不发生反应.要准确的?你是怎么问的?!碱性条件下,反应物有酸,你说先怎么反应?我说的“应该”是对题目的质疑!
抱歉,之前的错误.你可以试一下,用Ba(OH)2,如果有不溶于强酸的沉淀生成,那么就是氧化成SO42-了,如果不是,那么可能是连二亚硫酸.
焦亚硫酸钠是还原性物质氯酸钠是氧化性物质他们之间应该很容易反应在酸性条件下,生成二氧化硫、硫酸钠、次氯酸钠等
Br2+SO32-+2OH-=2Br-+SO42-+H2O希望我的回答能够对你有所帮助
2CH3CH2CHO+4Cu(OH)2==2CH3CH2COOCU+CU2O+4H2O
强碱性下2KMnO4＋K2SO3＋2KOH——2K2MnO4＋K2SO4＋H2O,K2MnO4是绿色溶液；然后因为KOH消耗：在弱碱性下变成反应2KMnO4＋3K2SO3＋H2O——2MnO2（沉淀）
离子能否大量共存的判断溶液中离子大量共存指离子浓度均相当大,若离子间发生反应使离子浓度有些降低,也就是离子不能大量共存.下面是十条规律可作为离子不能大量共存的判断依据1声称气体不能大量共存如：硫离子,
楼上说错啦,有机化学有没有读过啊.酮在碱性条件下与氯反应是卤化反应（要有甲基才可以）.碱性条件下,甲基的三个氢被氯取代,因为氯的吸电子作用使-CCl3断裂,生成CHCl3（氯只能是一个甲基断裂）.若氯
生成碘酸钾和碘化钾,依据化合价变化进行配平,身边没有笔,不方便写出
强碱性下2KMnO4＋K2SO3＋2KOH——2K2MnO4＋K2SO4＋H2O,K2MnO4是绿色溶液；然后因为KOH消耗,在弱碱性下变成反应2KMnO4＋3K2SO3＋H2O——2MnO2（沉淀）
I2+Na2SO3+H2O==2HI+Na2SO4也必须在水溶液中进行
生成碘酸根
2KClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+Na2SO4+K2SO4+H2O