亚硫酸钠溶液中滴入氯水的离子方程式-搜答案-拍题作业网

因为亚硫酸根离子是弱酸根离子,所以电离很少,所以大于氢离子.再问：’弱酸根离子，所以电离很少‘能电力出氢离子吗？再答：能，但是只有极少的一部分。再问：还要在加水中电力的氢吧！谢谢你！我回来问老师吧？可

SO32-+H2O+S02=2HSO3-

H2O+SO3(2-)+I2=SO4(2-)+2H++2I-

2FeCl3+Na2SO3+H2O=2FeCl2+Na2SO4+2HCl

SO2+SO3^2-+H2O=2HSO3^-

SO3(2-)+ClO(-)=SO4(2-)+Cl(-)酸性,碱性,中性都是这样子4OH（-）+2Fe(OH)3+3ClO(-）=2FeO4(2-）+3Cl(-)+5H2O打了很久,

SO32-+H2O《》H2SO3+OH-Na+＞SO32-＞OH-＞HSO3-＞H+HCO3-+H2O==H2CO3+OH-电荷守恒:c(H+)+c(Na+)==c(OH-)+c(HCO3-)+2c(

这个反应属于强酸制弱酸,并且制得的H2SO3易分解,产物为H2O和SO2气体,气体挥发使反应向正方向进行.方程式如下：Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑SO3(2-)+2H+=

Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3SO3(2-)+SO2+H2O=2HSO3(-)

酸性条件：2MnO4-+6H++5SO32-=2Mn2++5SO42-+3H2O中性条件：2MnO4-+H2O+3SO32-=MnO2+3SO42-+2OH-碱性条件：2MnO4-+2OH-+SO32

2H++SO32------>SO2+H2O

SO32-+SO2+H2O=2HSO3-

双氧水有氧化性的哦!所以是生成硫酸钠跟水嘛!Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O

亚硫酸根遇到水还有强氧化剂会变成硫酸根、所以最后这个方程式就是这个Cl2+H2O+NaSO3=2HCI+Na2SO4、因为氯气的氧化性确实很强、比双氧水还牛呢、

开始时气泡较少,然后气泡越来越多,最后形成浅黄绿色的溶液.（就是氯水的颜色）

I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+

I2+SO32-+2OH-==SO42-+2I-+H2O某溶液显碱性难道就表示它能提供氢氧根?Na2CO3也显碱性但是它的组分里根本没有OH,亚硫酸钠也一样碳酸钠和亚硫酸钠都是强碱弱酸盐,可以水解,水

5Na2SO3+2KMnO4+3H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O再问：其中3H2SO4是怎样产生的再答：不是酸性高锰酸钾么？加的H2SO4再问：Na2SO3和H2O的反应

5Na2SO3+2KMnO4+3H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O5SO32-+2MnO4-+6H+=2Mn2++3H2O+5SO42-

亚硫酸钠溶液必定是碱性的,不可能出现氢离子>氢氧根,所以肯定错