亚硫酸钠溶液中加入酸性高锰酸钾溶液离子方程式-搜答案-拍题作业网

选B,有侧链的苯的同系物,若与苯相连的第一个碳上有氢,即可被氧化为羧基,原因是苯环有大的离域键,使侧链碳上电子云密度升高,易被氧化酸性高锰酸钾溶液褪色的原因是七价锰成为二价锰离子因为苯环未被氧化,所以

在苯的同系物中，侧链易被氧化生成苯甲酸，而苯环无变化，说明侧链受苯环影响而易被氧化，与碳原子的多少无关．故选：C．

是这样的,烯烃在发生氧化反应时,CH2=部分变成CO2,R-CH=变成R-CHO进一步氧化得到R-COOH,R2-C=被氧化为R-CO-R,就是说,在C=部分加上一个O,得到产物,能被氧化的继续被氧化

(NO2-)+2(MnO4+)+2(H+)→(NO3-)+(MnO42-)+H2O+MnO2再问：你确定对么再答：必须的！

硫酸亚铁溶液与高锰酸钾溶液在酸性条件下的反应式：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O

稀硝酸：产生无色气体,并在空气中变为红棕色3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO↑+H2O2NO+O2=2NO2浓硝酸：产生红棕色气体Na2SO3+2HNO3=Na2SO4+2NO2↑+H

2Na2SO3+2KMnO4==2Na2SO4+K2MnO4+MnO2

不会有什么现象

2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=K2SO4+5NaNO3+2MnSO4+3H2O

溴水氧化性较强,氧化亚硫酸根为硫酸根

可以告诉你一些在酸性中是生成K2SO4和MnSO4,在酸性环境中,高锰酸钾和亚硫酸钠反应:2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4===6K2SO4+2MnSO4+3H2O

因为硝酸的氧化性强于亚硫酸,因此会有硫酸根生成；3H2SO3+2HNO3(稀)=2NO(气体)+3H2SO4+H2OH2SO3+2HNO3(浓)=2NO2(气体)+H2SO4+H2O

3Na2SO3+2HNO3=====3Na2SO4+2NO↑+H2O一般不会有二氧化硫生成~!

错误,是因为发生了氧化反应,生成了苯甲酸.苯的同系物与苯环相连的C原子上有H原子的,可以与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应,导致酸性高锰酸钾溶液褪色.

不是很理解你的意思,这是我就按照我的理解给你写的,希望能对你有所帮助

5Na2SO3+2KMnO4+3H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O再问：其中3H2SO4是怎样产生的再答：不是酸性高锰酸钾么？加的H2SO4再问：Na2SO3和H2O的反应

5Na2SO3+2KMnO4+3H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O5SO32-+2MnO4-+6H+=2Mn2++3H2O+5SO42-

Na2SO3+Na2O2+H2O---->Na2SO4+2NaOH再问：还有离子方程式再答：一次问完呀？SO32-+Na2O2+H2O--->SO42-+2Na++2OH-

1增强氧化性2酸化后还原产物为Mn2+,便于观查颜色的褪去

电离大于水解的盐呈酸性结论是：二元中强酸的酸式盐呈酸性(如亚硫酸氢钠、草酸氢钠),三元中强酸的二氢盐呈酸性(如磷酸二氢钠)本质上看一级二级电离度,酸式盐电离度Ka2,水解度Kw/Ka1,比较两者大小即