亚硫酸钠显碱性的电离方程式-搜答案-拍题作业网

:Br2+SO32-+2OH-=2Br-+SO42-+H2O

碳酸氢钠的电离方程式需要分两步,硫酸氢钠在水溶液中一步电离在熔融情况下两步电离.硫酸氢钾和硫酸氢钠情况一样再问：为什么呢

楼上说得不大对哦首先亚硫酸钠肯定被氧化成硫酸钠高锰酸钾酸性下氧化成Mn2+中性下氧化成MnO2碱性下氧化成K2MnO4具体的方程自己写,自己配平

SO2+H2O双等号H2SO3

不要被人误导所谓的亚硫酸（溶液中只有水合二氧化硫,没有真正的亚硫酸）分步电离H2SO3=可逆=HSO3-+H+HSO3-=可逆=H++SO32-

NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-=H++CO32-注意：弱酸的酸式酸根的电离第一步不能分开写.强酸的酸式酸根中的氢要分开写.如：NaHSO4=Na++H++SO42-

酸性条件：2MnO4-+6H++5SO32-=2Mn2++5SO42-+3H2O中性条件：2MnO4-+H2O+3SO32-=MnO2+3SO42-+2OH-碱性条件：2MnO4-+2OH-+SO32

CH3COOH=CH3COO-+H+.中间是可逆符号.

H2CO3=H^++HCO3^-HCO3^-=H^++CO3^2-碳酸是弱酸,第一步电离就已经很弱了,第二步电离更加弱

H2O2==HO2^-＋H^+HO2^-==O2^2-＋H^+HO2^-就是它带一个单位的负电.

亚硫酸钠(溶液)吸收二氧化硫的方程式.实际上是考盐与酸的反应,结果是生成酸式盐,当然,该反应要在溶液中进行,因为需要水参加反应.Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3

AgNo3===Ag++No3-

Br2+SO32-+2OH-=2Br-+SO42-+H2O希望我的回答能够对你有所帮助

NaHCO3＝Na^+＋HCO3^-HCO3^-=H^+＋CO3^2-但是这一步很微弱

KMnO4-----（K+）+MnO4-(NH4)2SO4-----2(NH4)++(SO4)2-KClO3-----K++ClO3-Na2SO3----2(Na+)+(SO3)2-

NaHSO4=Na++H++SO42-NH3*H2O=可逆=NH4++OH-NH3+H2O=可逆=NH3*H2O

NaHSO4===Na++H++SO42-NH3.H2O===NH4++OH-

磷酸是三元弱酸,有三级电离,电离方程式如下：H3PO4==H2PO4-+H+H2PO4-==HPO4(2-)+H+HPO4(2-)==PO4(3-)+H+PS：上面的＝＝是双箭头

H2O2==HO2^-＋H^+HO2^-==O2^2-＋H^+HO2^-就是它带一个单位的负电.（其余的也是一样表示）-

碱性：硅酸钠>碳酸钠>亚硫酸钠这是因为酸性：亚硫酸>碳酸>硅酸从实验角度讲：硅酸钠的碱性很强,常温下可以金属铝反映放出氢气.碳酸的碱性较强（中强碱）,常温下与铝不反应,但是微热条件下反应放出氢气亚硫酸