亚硫酸氢钠离子浓度-搜答案-拍题作业网

因为亚硫酸根离子是弱酸根离子,所以电离很少,所以大于氢离子.再问：’弱酸根离子，所以电离很少‘能电力出氢离子吗？再答：能，但是只有极少的一部分。再问：还要在加水中电力的氢吧！谢谢你！我回来问老师吧？可

H+再答：看错了，，，是Na+=SO4

Na+>HSO3->H+>SO32->OH-

内渗透压

首先要知道的一点是NaHSO3是酸性的而NaHCO3是碱性的然后拿NaHCO3为例Na+没水解所以他肯定是最大的之后是水解和电离了一点的HCO3-水解生成了OH-和H2CO3电离生成了H+和CO32-

设亚硫酸根X亚硫酸氢根Y因共有1mol钠离子,0.8molS所以X+Y=0.82X+Y=1所以X=0.2Y=0.63:1'

1电离主要：NaHSO3=Na++HSO3-次要：HSO3-=(可逆)H++SO32-2水解HSO3-+H2O=(可逆)H2SO3+OH-SO32-H2O=(可逆)HSO3-+OH-（可以忽略）次要电

在亚硫酸氢钠溶液中,由于电离大于水解.溶液呈酸性.离子浓度顺序应该是：Na(+)>HSO3(-)>H(+)>SO3(2-)>OH(-).产生的H(+)与SO4(2-)数目相等.而水H2O电离也产生H+

硫酸氢铵溶液滴加氢氧化钠成中性时,消耗NaOH的物质的量比硫酸氢铵物质的量大,所以离子浓度的大小为：[Na+]>[SO42-]>[NH4+]>[H+]=[OH-]首先加与硫酸氢铵相等物质的量的氢氧化钠

在离子积与氢氧根浓度比值为10的-14方摩尔每升的溶液很显然是碱性溶液,上述离子与氢氧根离子不反应,相互之间也不反应.能共存.

NaHSO3=Na++HSO3-由于HSO3-电离程度大于水解程度,如果分开看的话：HSO3-=H++SO32-(可逆)（程度较大）HSO3-+H2O=H2SO3+OH-(可逆)（程度较小）此时溶液中

首先人体细胞膜上有专门的钾泵和钠泵,可以选择性地吸收钾钠离子,其次钾钠离子偏高时会产生口渴的感觉,通过大量饮水可以将过量的钾钠由肾脏排泄.

磷酸二氢钠NaH2PO4显酸性,所以H+>OH-因为显酸性,说明电离程度大于水解程度,所以HPO4^2->H3PO4OH-来源有：水的电离和H2PO4-的水解,所以OH->H3PO4而PO4^3-是由

溶液中不可能只有阴离子没有阳离子,所以一定有钠离子.用PH试纸测定PH>7,说明溶液有弱酸根离子,亚硫酸根离子或碳酸氢根离子；向溶液中加入氯水没有气体产生,说明没有碳酸氢根离子,则一定有亚硫酸根离子.

不能,亚硫酸钡不溶于水

不用写化学方程式,离子浓度保持不变的话也就是说没参加反应,只有钠离子,根本用不着写化学方程式

当NaOH过量时,2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,NaOH与SO2物质的量比2：1=2当SO2过量时,NaOH+SO2=NaHSO3,NaOH与SO2物质的量比1：1=1现有NaOH物质的量

亚硫酸电离生成亚硫酸氢根H2SO3

说的等式是质子守恒.没错亚硫酸钠溶液：存在Na+,H+,SO32-HSO3-,OH-,H2SO31,电荷守恒,溶液电中性,溶液中的正电荷总物质的量等于负电荷总物质的量n(Na+)+n(H+)=2n(S

不能.SiO32-的盐,大部分都是沉淀.比如MgSiO3、CaSiO3……只有K2SiO3、Na2SiO3是易溶的.NH4+和SiO32-发生双水解,也不能共存.综上,常见阳离子中,只有Na+、K+能